2022年山东省临沂市中考模拟化学试题（二）(word版无答案)

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2022年临沂市初中学业水平考试模拟试题（二）化学第Ⅰ卷（选择题共36分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23Zn-65Fe-56Cu-64一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个正确答案）1.下列工业生产的环节，属于化学变化的是（）A.粉碎矿石B.机械采矿C.冶炼钢铁D.铸造成型2.下列物质属于纯净物的是（）A.雪碧B.河水C.蒸馏水D.空气3.俗话说：“萝卜青菜，各有所爱”。“萝卜青菜”主要补充人体所需的营养素是（）A.糖类B.油脂C.蛋白质D.维生素4.制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（）A.22B.48C.70D.265.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A.B.C.D.6.硝酸铜在受热条件下可分解生成一种氧化物和两种气体，其中一种气体支持燃烧，则另一种气体可能是（）A.二氧化硫B.一氧化碳C.氢气D.二氧化氮7.下列各组物质中，按顺序分别是由分子、原子、离子构成的一组是（）A.水、铁、氨气B.干冰、氮气、氯化钠C.氢气、汞、硫酸钢D.氮气、甲烷、硫酸铜8.下列物质的化学名称、俗称和化学式不完全一致的是（）A.碳酸钠、苏打、Na2CO3B.氢氧化钠、纯碱、NaOHC.氧化钙、生石灰、CaOD.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)29.化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列实验操作正确的是（）

1A.B.C.D.10.有关氧气的说法正确的是（）A.氧气能支持燃烧，用来炼钢B.氧气能跟所有物质发生氧化反应C.氧气约占空气总质量的21%D.氧气是空气中含量最多的物质11.下列各组微粒中，能相互结合成AB2型的一组微粒是（）A.Mg2+和Cl-B.Na+和C.Ca2+和S2-D.Fe3+和12.下列关于碳和碳的氧化物说法不正确的是（）A.金刚石、石墨都具有可燃性B.CO、CO2都具有毒性C.木炭、活性炭都具有吸附性D.C、CO都可用于冶炼金属13.港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是（）A.在金属制品表面镀保护层B.改变金属结构制成合金使用C.在金属制品表面涂油漆D.用稀盐酸定期清洗金属制品14.下列物质用途与其性质的对应关系中不正确的是（）A.金刚石用于切割玻璃——金刚石的硬度大B.干冰营造舞台云雾效果——干冰升华吸热C.一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳具有还原性D.洗洁精洗涤餐桌上的油污——洗洁精可溶解油污15.“民以食为天，食以安为先”，下列做法不会危及人体健康的是（）A.为使果汁长期保鲜，在其中加过量防腐剂B.用福尔马林（甲醛的水溶液）保鲜鱼肉等食品C.用适量的小苏打（碳酸氢钠）发酵做面包D.为增白面粉使用过量添加剂16.如图所示是甲、乙两种固体物质（固体不含结晶水）在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

2A.M点表示在20℃时，甲、乙的溶解度相等B.将30℃时的甲溶液降温到5℃，一定有晶体析出C.向50g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入50g水，能配成溶质质量分数为10%的乙溶液D.升高温度可将30℃时接近饱和的乙溶液变为饱和溶液17.下列有关实验的分析中，正确的是（）A.取用稀硫酸：取出一部分溶液后，导致浓度降低B.用6%的氯化钠溶液配制3%的NaCl溶液：量取6%的浓溶液时，仰视读数，导致所配溶液浓度偏小C.测定空气中氧气含量：没有夹紧弹簧夹，导致进水偏少D.去除粗盐中难溶性杂质：精盐潮湿，导致得到的精盐产率高于100%18.一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述不正确的是（）A.N点时溶液的pH最大B.N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应C.M点时溶液呈红色D.P点时，溶液中含三种溶质第Ⅱ卷（非选择题共64分）二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）19.化学就在我们身边，日常生活中蕴含着许许多多化学知识。请按照要求填空：

3（1）天然气是比较清洁的常用燃料，天然气的主要成分是（填化学式）。（2）市场出售的某麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液中可转化为人体所需的。（写出离子符号）（3）生活中用的方法既能软化硬水，又可以杀菌消毒。（4）饮用酸碱性太大的水不利于人体健康，可用测定水的酸碱度。（5）放假期间，小兴的妈妈为他准备了一份午餐：米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。这份午餐搭配中还缺少的营养素是。A.糖类B.蛋白质C.油脂D.维生素20.二氧化碳是当今最主要的温室气体，我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH），这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如图所示：（1）该微观反应过程中出现了种氧化物。（2）该反应的化学方程式为。（3）甲和乙反应的质量比为（填最简整数比）。21.元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B①7N8O9F10Ne第三周期②12Mg13Al14Si15P③17Cl18Ar（1）地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第周期。（2）铝离子的最外层电子数是，其化学符号为。（3）②所示元素与③所示元素形成的化合物的化学式是。22.能源危机制约着现代社会的发展，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。（1）汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，汽车尾气污染物有（填化学式）、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。（2）燃煤供暖时，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是。

4（3）工业上可以用甲醇（CH3OH）与水蒸气在加热及有催化剂的条件下制取氢气，同时产生二氧化碳气体，该反应的化学方程式为。23.如图所示是有关氧气化学性质的部分知识网络图（反应条件已略去），据图回答下列问题。（1）反应①中生成物的化学式是。（2）反应②的化学方程式为。（3）在做反应③的实验时，要预先在盛有氧气的集气瓶中放少量水，其作用是。24.金属材料广泛应用于生活和生产中。（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的性。（2）工业上采用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁的反应原理是（用化学方程式表示）。（3）向Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。若有气泡产生，则滤液中的溶质是（填化学式）。25.下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。温度/℃020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.170.140.120.090.08（1）60℃时，氯化钠的溶解度硝酸钾的溶解度（填“>”“=”或“<”）。（2）表中某物质的饱和溶液随温度升高而析出固体，该物质是。（3）20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为（结果保留至0.1%）。（4）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量（填“增大”“不变”或“减小”）。

526.在20mL.某硫酸钢溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，溶液的pH值随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线如图甲所示：（1）硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为：。（2）图甲中A点所示溶液中，含有的阳离子有。（3）将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是。（4）某中学学生用电导仪测该实验过程中溶液的电导率（电导率越高表示溶液的导电性越好），所得图像如图乙所示，D点所示溶液能导电是因为溶液中含有的微粒是。27.2020年9月6日，我国发射的可重复使用航天器成功返回预定着陆场，标志着我国可重复使用航天器技术研究取得重要突破。某载人航天飞行器的模拟座舱内空气更新过程如图所示。（1）装置Ⅰ的作用是。（2）装置Ⅱ中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式是。（3）装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是。（4）在上图空气更新的过程中，C、H、O三种元素中的元素没有参与循环利用。三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）28.气体制备、收集是初中化学的重要知识，请你结合下图回答有关问题。

6（1）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是（填字母）（2）实验室可用装置C代替装置B制取二氧化碳，装置C的优点是，用E装置收集二氧化碳；则气体应从（填“①”或“②”）端进入。（3）若要用D装置干燥氢气，可将气体通入装有（填试剂名称）的D装置中。29.某校化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，查验标签后确认药品没有拿错，但在瓶口发现有白色粉末状物质。他们猜测是氢氧化钠溶液变质了。【分析讨论】氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）。【实验验证】利用与上述实验不同的原理，设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。实验步骤实验现象实验结论①取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液该氢氧化钠溶液已变质写出上述实验中所发生反应的化学方程式。【提出质疑】该氢氧化钠溶液是部分变质还是完全变质？【再次验证】实验步骤实验现象实验结论②取实验①试管中物质过滤，在滤液中滴加几滴试液该氢氧化钠溶液已变质【实验反思】小王、小张通过以上探究分析推出，实验室保存NaOH溶液的方法应该是。四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）30.在抗击“新冠肺炎”疫情期间，过氧乙酸是人们广泛使用的消毒剂之一。过氧乙酸的化学式为C2H4O3，试计算：（1）过氧乙酸的相对分子质量为。

7（2）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为。（填最简整数比）31.将一定量的稀盐酸逐渐加入到20g黄铜（铜锌合金）样品中，恰好完全反应，产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。试计算：（1）样品中含铜的质量为。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程）