人教版高一化学《化学反应中的能量》课件

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第二单元化学反应中的能量

1一、放热反应与吸热反应放热反应：放出热量的化学反应。吸热反应：吸收热量的化学反应。

2二、热化学方程式1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.6kJ•mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ•mol－1CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=178.5kJ/mol仔细观察，阅读课本P35，说一说你对热化学方程式的认识，并与同学交流。（注：△H表示焓变）H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ•mol-112━

3a．标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态(liquid)、固态(solid)。b．ΔH：焓变ΔH＜0：放热反应；ΔH＞0：吸热反应。ΔH的单位一般为kJ·mol－1或kJ/molc．△H的数值与方程式中的系数成正比，系数可以是分数。二、热化学方程式2.书写规则：

4二、热化学方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.6kJ•mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ•mol－1CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=178.5kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ•mol-112━试说出下列热化学方程式表示的意义？

51、下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.6kJ/mol练习：C

62.当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量。试完成下列热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)∆H=－369.2kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)∆H=－92.3kJ/mol12122HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)∆H=184.6kJ/mol练习：

7（2）4g氢气完全燃烧生成液态水放出571.6千焦的热量3、写出下列反应的热化学方程式：（3）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量练习：（1）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量

8练习：4.已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ/mol求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？14.8kJ5.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol要获得1000kJ热量，需燃烧多少克碳？30.5g

92H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H2=-Q2kJ/mol6.比较Q1和Q2的大小、△H1和△H2的大小Q1﹥Q2△H1＜△H2练习：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-571.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H2=-483.6kJ/mol

107.比较Q1和Q2的大小、△H1和△H2的大小练习：S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)△H2=-Q2kJ/molQ1>Q2△H1<△H2

11谢谢