福建省龙岩市高三毕业班第一次质量检测化学试题（WORD版，无答案）

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龙岩市2022年高中毕业班第一次教学质量检测化学试题（考试时间：75分钟满分：100分）注意：1．请将答案填写在答题卡上　2．可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56第I卷（共10小题，共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．科研人员发现，在-50℃环境中，用水可制得直径在800nm~10um的光纤，其性能与石英光纤相似。下列说法正确的是A．石英光纤的主要成分是硅B．冰的密度比液态水小，是由于前者含有更多的氢键C．冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象D．冰光纤和石英光纤都是分子晶体2．下列离子组在给定条件下一定能共存的是A．通入CO2气体：Ca2+、Fe2+、Br-、SOB．由水电离出的H+浓度为1×10-12mol·L-1：NH4+、I-、Na+、Cl-C．pH=1的溶液：Al3+、MnO4-、SO、S2-D．滴加氨水:Mg2+、[Al(OH)4]-、HCO3-、NO3-3．氟他胺是一种可用于治疗肿瘤的药物，其分子结构如下图所示。关于氟他胺，下列说法正确的是A．分子式为C11H12O4NB．一定条件下可以发生加成、取代、氧化等反应C．碳原子的杂化方式都是sp2D．1mol氟他胺最多能与2molNaHCO3反应高三化学第7页（共7页）

14．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD用于吸收尾气NH3验证X为易挥发性酸分离沸点不同的两种液体提取MgCl2固体A．AB．BC．CD．D5．SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下，下列说法正确的是A．气体为NH3B．反应1只发生复分解反应C．溶解时，再加入适量Sn粉可以提高产品纯度D．操作Ⅰ为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥6．NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L辛烷的分子数为0.1NAB．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NAC．1L0.01mol·L-1溶液中，和的离子数目之和为0.01NAD．电极反应LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4，每转移xmol电子释放NA个Li+7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，金属元素Z的第一电离能小于同周期前一主族元素，0.05mol·L-1的W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=1。下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融氯化物的方法冶炼Z单质B．X氢化物的沸点都比Y的低C．Y和W形成的某种化合物有漂白性D．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)高三化学第7页（共7页）

28．顺-1，2-二甲基环丙烷(M)和反-1，2-二甲基环丙烷(N)可发生如下转化：，△H<0该反应的速率方程可表示为：v正=k正c(M)和v逆=k逆c(N)，k正和k逆在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数；反应的平衡常数K=3。下列说法正确的是A．该温度下，M的转化率为66.7%B．升高温度，k正和k逆都增大C．常温下，N为气态D．M比N更稳定9．一种染料敏化太阳能电池，工作原理如图1所示，电池的一个电极由吸附光敏染料(D)的TiO2纳米晶体涂敷在导电玻璃上构成，另一电极由Pt导电玻璃构成；左半区工作原理如图2所示。下列说法错误的是A．Pt电极是该电池的正极B．电池工作过程中I浓度保持不变C．该电池工作时，D*失电子速率等于右半区得电子速率D．导电玻璃材料应具备良好的透光性、导电性10．K2FeO4溶液中含铁微粒的分布系数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．Ka2(H2FeO4)的数量级为10-4B．当c(H3FeO4+)+c(K+)=c(HFeO4-)+2c(FeO42-)时，溶液一定呈中性C．向pH=2的这种溶液中加氢氧化钠至pH=10，HFeO的分布分数逐渐增大D．H2FeO4既能与强酸又能与强碱反应高三化学第7页（共7页）

3第II卷（包括5题，共60分）二、非选择题：本题共5小题，共60分。11．磷酸亚铁锂(LiFePO4)常用作动力锂离子电池的正极材料，利用LiFePO4废料(还含铝、石墨等成分)回收锂、铁等元素的工艺流程如下。已知：LiFePO4不溶于NaOH溶液。回答下列问题：（1）LiFePO4中Fe元素的化合价为；（2）“滤液1”含有的阴离子主要有：OH-、；（3）在“酸浸”中，磷元素转化为H3PO4。①实际操作时，所加H2O2的量要比理论计算值多，可能原因是；②LiFePO4发生反应的离子方程式为；（4）“滤渣2”的主要成分是；（5）碳酸锂溶解度（用溶液中溶质的物质的量分数xi表示）曲线如右图所示。①“沉锂”采用90℃的优点有；②306K时，碳酸锂溶解度为g（列出数学计算式）（6）沉锂温度达到100℃时，碳酸锂沉淀率下降，可能的原因是。12．某同学实验室研究Fe3+→Fe2+时，进行了以下实验，回答有关问题。（1）配制0.1mol·L-1FeCl3溶液称取2.7gFeCl3·6H2O晶体溶解在盛有100mL蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀即可制得。①配制的溶液不显黄色而显红褐色，原因是；若要获得黄色FeCl3溶液，改进配制方法是。②配制溶液时没有使用容量瓶，所得溶液（填“能”或“不能”）满足本实验要求。（2）探究Fe3+→Fe2+序号实验步骤实验现象Ⅰ在2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中，加入3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，再加入足量铁粉，振荡。溶液变为血红色，振荡后……Ⅱ在2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中，加入3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，再加入足量铜粉，振荡。溶液变为血红色，振荡后红色褪去，产生白色沉淀。高三化学第7页（共7页）

4“实验Ⅰ”振荡后的现象是；用离子方程式解释该现象。（3）探究实验Ⅱ中白色沉淀的成分查阅资料：CuCl、CuSCN均为白色难溶物，Ksp(CuCl)=1.72×10-7，Ksp(CuSCN)=1.77×10-13，SCN-与卤素离子性质相似。为了进一步确定白色沉淀的成分，补充如下实验：在2mLcmol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，加入3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，再加入足量铜粉，振荡，实验现象与“Ⅱ”相同。①c=，依据该实验可知白色沉淀一定含有。②该实验中产生白色沉淀的反应分两步，请写出第二步反应的离子方程式。i．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，ii．。③依据以上实验，仍无法确定白色沉淀的组成；还需要将“补充实验”所得混合物进一步实验，即可得出结论。简述操作步骤：。13．Fe‒C合金薄带在Ar‒H2O‒H2气氛中进行脱碳处理是生铁炼钢的新路径，可能涉及的反应如下：①C+H2O(g)⇋CO(g)+H2(g)△H1=akJ·mol-1②Fe(s)+H2O(g)⇋H2(g)+FeO(s)△H2=bkJ·mol-1③3Fe(s)+4H2O(g)⇋4H2(g)+Fe3O4(s)△H3=ckJ·mol-1④3FeO(s)+H2O(g)⇋H2(g)+Fe3O4(s)△H4（1）△H4=kJ·mol-1(用含字母的代数式表示)；（2）1103k时，在刚性容器中加入足量Fe和一定量H2O发生反应③，反应前气体总压为p，tmin后达到平衡，此时H2的物质的量分数为0.492。①该反应的Kp=（写出数学计算式）。②0~tmin，用单位时间内分压变化表示的反应速率。（3）为了防止脱碳过程中Fe被H2O氧化，需要通入一定比例H2。①通入H2能抑制铁被氧化，原因是。②下图1表示铁元素存在形态与反应温度、水蒸气含量的关系。当PH2O/P(H2+H2O)=0.5，反应温度从845K升到1073K，含铁物质发生反应的化学方程式。（4）对碳质量分数为4.2%某Fe‒C合金进行脱碳处理，保持其他条件相同，脱碳时间、脱碳后平均碳含量、脱碳温度的关系如上图2所示。①a点脱碳效率（填大于、小于或等于）b点。高三化学第7页（共7页）

5②c点v正v逆（填“>”、“<”或“=”），理由是。14．铜及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：（1）同周期元素中，与Cu最外层电子数相同的元素还有种。（2）往CuSO4中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解，将该溶液冷却结晶，得到蓝色晶体。①该晶体中各元素电负性由大到小顺序为；②该晶体中不存在的作用力为。A．离子键B．氢键C．金属键D．键E．范德华力F．配位键③已知NH3分子中键角为107°，则上述晶体中氮氢之间的键角107°（填选项标号）。A．大于B．小于C．等于D．无法确定CuOCuSCuSe熔点(℃)1326220387（3）已知铜的某些化合物的熔点如右表所示：三者熔点出现差异的原因是：。（4）溴化亚铜(CuBr)常用作有机合成原料和反应催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为apm。已知①、②号铜原子坐标分数依次为、，则③号溴原子的坐标分数为________；设CuBr的密度为dg·cm－3，M(CuBr)=ag·mol-1，NA为阿伏伽德罗常数，则Cu原子与Br原子的核间距离为cm（用含a、d、NA的代数式表示）。15．E是具有良好的靶标识别性能有机物，在精准治疗方面有重要作用。其某种合成路线如下：已知：与羰基相连的碳原子上的H容易与卤代烃发生取代反应，回答有关问题。（1）E中含氧官能团的名称是；（2）的名称是；（3）F是反应②的副产物，且分子中含5个甲基。F的键线式为。（4）反应④的化学方程式为。高三化学第7页（共7页）

6（5）G是E的同分异构体，且符合下列条件：①能使溴水褪色②属于芳香族化合物③核磁共振氢谱有4组峰，面积比为6︰2︰1︰1。G的结构有种，写出其中一种的结构简式：。高三化学第7页（共7页）