浙江省台州市2022届高三上学期11月选考科目教学质量评估（一模）化学Word版含答案

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台州市2022届高三上学期11月选考科目教学质量评估（一模）化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2．答题时，请按照答题纸上：“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24A127S32C135.5K39Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65I127Ba137Pb207选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于混合物的是A．烧碱B．盐酸C．冰醋酸D．纯碱2下列物质属于弱电解质的是A．B．C．D．3．下列物质的主要化学成分不正确的是A．食盐：KIB．熟石膏：C．小苏打：D．石英：4．下列图示表示分液操作的是A．B．C．D．5．下列表示不正确的是A．乙烯的实验式：B．甲酸的结构简式：HCOOHC．3-甲基戊烷的键线式：D．丙烷的球棍模型：6．下列说法不正确的是A．、、互为同位素B．和是同系物12

1C．金刚石和石墨互为同素异形体D．和是同一种物质7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是A．（取代反应）B．（加聚反应）C．（消去反应）D．（氧化反应）8．关于反应，下列说法正确的是A．是氧化剂，发生氧化反应B．是还原剂，只表现还原性C．反应生成18g水时，转移1.2mol电子D．还原性：9．下列说法不正确的是A．碳酸氢钠固体受热分解产物均为含氧化合物B．氯化铝溶液中滴入过量氨水可得到白色沉淀C．加热条件下铜能与浓硫酸发生反应D．二氧化硫漂白纸浆是利用了其氧化性10．下列说法正确的是A．将粗硅在高温下与氯气作用生成，再用氢气还原得到高纯度的硅B．工业上通过电解水溶液制金属镁C．工业上以海带为原料制碘时，利用萃取碘水中的碘，分液、蒸馏获得粗碘D．炼铁时，加入石灰石的主要作用是分解提供，便于与C作用生成CO11．下列说法正确的是A．容量瓶使用完毕洗净后，必须烘干，待以后实验时使用B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶洗净后即可使用，不必烘干C．食醋总酸含量测定以酚酞为指示剂，用标准氢氧化钠溶液直接滴定食醋样品D．将溶于浓盐酸呈蓝色，逐滴加水至紫色，加热后溶液转变成粉红色12．下列“类比”结果不正确的是A．与反应生成与，则与反应生成与B．盐酸与反应生成，则氢碘酸（HI的水溶液）与反应生成C．溶液蒸干得到，则溶液蒸干得到D．催化氧化生成，则催化氧化生成13．下列反应的离子方程式正确的是A．铜投入足量稀硝酸：12

2B．用醋酸洗涤水垢：C．工业制漂白粉：D．溶液中加入足量溶液：14．有机化合物X的分子结构如图，关于X的叙述不正确的是A．分子中所有原子可能同平面B．X可以发生缩聚反应生成高分子化合物C．1molX最多可与7mol加成反应D．与氢氧化钠溶液反应时，1molX可消耗8molNaOH15．已知前4周期的主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的单质在常温下为液体。下列说法不正确的是A．与Q同族的元素，从上到下最高价氧化物的水化物在水中溶解度依次增大B．Y元素可能存在、及不稳定等多种氧化物C．在Z、R、Y的最高价氧化物的水化物中，R的最高价氧化物的水化物酸性最弱D．位于第6周期与X同族的元素，原子序数为85，属于金属元素16．一定条件下，与水反应，生成物除了外，还会生成次氟酸（HFO）、等。下列推测不合理的是A．与水反应还可能生成B．HFO的分子结构中O原子位于H与F之间，O元素的化合价为-2价C．HFO不稳定，分解生成HF与D．是一种强氧化剂，与盐酸反应会生成HF、、等17．下列说法正确的是A．从（g）→（l）→（s），熵依次增加B．可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高C．可逆反应，若总键能：反应物＞生成物，则升高温度不利于提高反应物的转化率D．对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子的百分含量无关18．为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是12

3A．3g与的混合气体，含有的中子数介于1.5与1.6之间B．氨气分解生成2.24L（折算成标准状况），则断裂的共价键数目为0.6C．12g质量分数为25%的甲醛水溶液，含0.6个O原子D．将4.6g（含）溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.0519．下列说法正确的是A．259℃时，测得0.1的XCl溶液pH＜7，则XOH为强碱B．同体积浓度分别为1、0.1的醋酸，含的物质的量分别为amol、bmol，则a＞10bC．同体积pH的盐酸与醋酸，与足量锌反应，若后者生成氢气多，则说明醋酸为弱酸D．同物质的显浓度的盐酸与醋酸分别中和同体利同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多20．室温下过氧化铬（）在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应：。在5m1的过氧化路戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表：时间/min46810t2025354.2302.5101.7901.3501.2401.1301.1101.100下列叙述正确的是A．4～6min内过氧化铬分解的平均速率B．8～10min内过氧化铬分解释放的体积为0.86mL（标准状况）C．推测表中t的取值范围为：10＜t＜15D．若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为，则证明反应的△H＞021．相同温度和压强下，有如下热化学方程式，下列叙述正确的是A．B．，C．H-C键键能为1533D．22．右图为2021年新研发的车载双电极镍氢电池，放电时a、c12

4电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为吸附的，下列叙述正确的是A．a、b为电池负极，c、d为电池正极B．图示显示的是电池充电的过程，c极上的反应可表示为C．隔膜中的电解液可为KOH溶液，放电时外电路每通过1mol电子，该电池正极共增重2gD．充电时电子的流动路径为外接电源负极→a、d→外接电源正极，而a→b、b→c、c→d的导电过程均借助离子迁移完成23．用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为c1、c2的醋酸、草酸（）溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点：下列叙述不正确的是A．X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，B．若b点时，则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液C．对于而言，滴定过程中始终有D．若a点，则a点有24．已知异氰酸（H-N＝C＝O）与醇（ROH）混合得到的产物是氨基甲酸酯（），异氰酸酯需要通过如下工艺流程得到：12

5下列说法正确的是A．反应③为取代反应，反应④为加成反应B．化合物4和5为副产物，且互为同分异构体C．若R为H，可以用苯甲醇与异氰酸脱水制备异氰酸酯D．可以通过增大化合物1浓度、降低光气浓度的方式提高主反应选择性25．下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验某溶液中是否含有取少量该溶液于试管中，加新制氯水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验试纸变蓝色，则该溶液含有B探究Mg与Al元素的金属性强弱用pH计测同温同浓度的和溶液的pH，则金属性：Mg＞AlC探究苯酚与的酸性强弱在苯酚浊液中滴加溶液浊液变澄清，则酸性苯酚＞D检验某溶液中是否含有离子取少量该溶液于试管中，加少量硫酸酸化的溶液溶液变成绿色，则该溶液中含有离子非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（4分）（1）已知4种物质的熔点如下表：物质NaCl熔点/℃801712190-68的熔点远高于的原因是__________。（2）请比较氮元素与氧元素的非金属性强弱：N__________O（填“＞”、“＜”或“＝”），用一个化学方程式说明强弱关系__________。27．（4分）铅在氧化物中的价态有+2价和+4价，含+4价铅的氧化物是一种很强的氧化剂，常温时在酸性条件下可将12

6氧化成，自身还原为+2价。在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示。已知：。请计算：（1）若用表示A点的化学组成，则__________。（2）取71.7g，加热一段时间后冷却，在剩余的固体中加足量浓盐酸充分反应，生成7.1g。求剩余固体中氧元素的质量。（写出计算过程）28．（10分）化合物X（只含有一种的离子由三种短周期元素组成，按照如下流程进行实验。已知固体A为一种单质和一种化合物的混合物，溶液C的焰色反应星黄色。（1）E的化学式为__________，化合物X中阴离子的电子式为__________。（2）写出确定气体B的依据：__________。（3）上述流程中溶液C生成白色沉淀D的离子方程式为__________。（4）化合物X在加热条件下可将CuO还原成Cu，反应化学方程式为__________。A中的化合物在加热条件下也可以将CuO还原成Cu，取足量A中的化台物与WgCuO（设CuO完全反应）共热，请设计实验证明还原产物的组成__________。（提示：CuO的还原产物可能为，在酸性条件下不稳定，发生反应为）29．（10分）氢气在实验室和工业上有着广泛的用途。请回答：（1）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，已知部分反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．12

7Ⅳ．通过计算说明反应Ⅳ自发进行的条件__________。（2）利用氢气与二氧化碳催化反应合成乙烯，是实现低碳转型的一条途径。在0.1MPa、120℃条件下，以的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应：，平衡时水蒸气的物质的量百分数为50.0%。请回答：①反应的平衡常数表达式为__________。②达到平衡时，的转化率为__________。（3）氢气可合成氨气，氨气与二氧化碳可以合成尿素，反应为：，分为两步：反应步骤反应方程式反应热ⅠⅡ已知投料的组成为、和水蒸气（有助于分离尿素），一定条件下，氨基甲酸铵（）物质的量与时间的关系图（图甲，t1后物质的量不再改变），以及不同氨碳比（）与水碳比（）投料时平衡转化率图像（图乙，a、b代表水碳比）：图甲图乙回答下列问题：①已知反应又可以分成两步：__________、，请写出第一步的化学方程式。②下列叙述正确的是__________。A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，B．增大氨碳比有利于提高尿素产率，原因之一是过量氨气与反应Ⅱ生成的水反应，促进平衡正移C．实际生产中若选择曲线a，则氨碳比应控制在4.0左右D．曲线a的水碳比大于曲线b，减小水碳比有利于尿素生成③如果某催化剂可以同等程度地加速反应Ⅰ和Ⅱ，请在图甲中画出保持其他条件不变，加入该催化剂后从12

80h到t1时的氨基甲酸铵物质的量变化曲线。30．（10分）连二亚硫酸钠（）俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。具有以下性质：Ⅰ．易溶于水且随温度升高溶解度增大，难溶于酒精；Ⅱ．酸性条件下易分解、碱性条件下稳定，固态时相对较稳定；Ⅲ．水溶液中低于52℃以形态结晶，碱性溶液中高于52℃脱水成无水盐。工业中经典的制取方法是以、Zn、NaOH为原料，主要反应及实验室模拟流程如下：；；（1）步骤①的反应装置如图。制备选用的最佳试剂组合为__________。A．70%硫酸+固体B．10%硫酸+固体C．70%硫酸+饱和溶液D．稀硝酸+饱和溶液虚线方框内仪器的作用是__________。反应控制在359℃～459℃的原因是__________。（2）步骤②加过量NaOH溶液的作用除了使充分生成外，还有一个作用是__________。（3）从下列操作中选择合理操作完成步骤③并排序：溶液→__________→__________→__________→__________→干燥。a．搅拌下通入略高于60℃的水蒸气；b．分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；c．趁热过滤；d．用酒精水溶液洗涤；c．用酒精洗涤；f．用水洗涤（4）产品纯度测定取1.2800g产品与足量甲醛水溶液混合于锥形瓶中，生成甲醛亚硫酸氢钠与甲醛次硫酸氢钠：，在所得的混合溶液中加入3.8100g、轻轻振荡，发生反应：12

9过量的以淀粉为指示剂，用0.1000的标准溶液滴定：消耗标准溶液20.00mL。则产品的纯度为__________。（精确到0.01%）下列操作会导致测定的纯度偏高的是__________。A．装标准溶液的满定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗B．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡C．起始读数正确，滴定后俯视读数D．制备时由于操作不当，样品中混有E．滴定时当溶液由蓝色变成无色时立即读数，半分钟后又变回蓝色31．（12分）天然生物碱GarbazomycinG的合成路线如下：已知：①②请回答：（1）化合物B的结构简式是__________，化合物D的结构简式是__________。（2）下列说法不正确的是__________。A．CarbazomycinG的分子式为B．化合物I中的含氧官能团有两种C．化合物C可以使溶液显紫色D．化合物F既能与酸反应，又能与碱反应（3）写出化合物G与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________。（4）设计以苯酚为原料，利用上述流程中的有机试剂合成有机物的路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________。（5）写出其符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式：__________。12

10①分子中仅含两种官能团，不存在-O-O-结构；②谱检测表明：分子中有4种氢原子；③可使溶液变紫色。台州市2021年11月选考科目教学质量评估试题化学评分标准2021.11一、选择题（本大题共25小题，每小题是2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）．题号12345678910111213答案BCADCACCDABBA题号141516171819202122232425答案CDBDDCCACBAB二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（4分）（1）、分别为离子晶体、分子晶体，前者熔融需要克服离子键，后者克服分子间作用力，所以的熔点远高于（2）＜或（1分，条件未写亦得分）27．（4分）（1）1：3（2）解：～1mol1mol0.1mol0.1mol∴分解后的组成为：（1分，只要求出为0.1mol即得分）∴（1分，其他合理解法亦给分）28．（10分）（1）（2），所以B是（3）12

11（4）将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若固体质量为0.8Wg，则产物为铜，若固体质量为0.9Wg，则产物为氧化亚铜，若大于0.8Wg小于0.9Wg，则产物为铜和氧化亚铜。（2分，其他合理方法亦给分）29．（10分）（1）根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以计算反应Ⅳ的，且反应可逆符号右侧气体物质的量比左侧多，△S＞0，故反应在高温下自发。（2）①或②68.2%（3）①（1分，状态未写亦可得分）②BC③（2分，最高点不低于得1分，终点回到原平衡得1分）30．（10分）（1）A防止倒吸若温度过高则溶解度低，浪费多；若温度过低，反应速度太慢（2）使溶液处于碱性环境，保证稳定存在（3）bace（4）95.16%CE31．（12分）（1）（2）AC（2分，漏选扣1分，多选、错选不得分）（3）（4）（5）、、、12