四川省泸州市+高三第三次教学质量诊断性考试理综化学（word版含答案）

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泸州市高2019届第三次教学质量诊断性考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量O:16K:39Ba:137S:32Cu:64Cl:35.5Ni:597.化学与社会、生活密切相关，下列解释错误的是实际应用原理解释A含Na2CO3的盐碱地可用石膏降低其碱性CaSO4具有酸性B二氧化硫用于纸的增白二氧化硫具有漂白性C不可食用的“地沟油”可用于制肥皂油脂碱性条件下可水解D小苏打用于焙制糕点的发酵粉NaHCO3受热易分解产生气体8.2-苯基丙烯酸是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。OOH下列有关它的说法错误的是A．分子式为C9H8O2B．能发生酯化、加成、氧化反应C．苯环上的二氯代物为4种D．分子中所有碳原子可能共平面9.下列实验操作与现象都正确，且能得出对应结论的是选项实验操作现象结论A向2mL含有淀粉的0.2mol/LFeI2溶液中滴加2滴新制氯水溶液变为蓝色还原性：I->Fe2+B向0.2mol/LNa2SiO3溶液中滴加稀盐酸产生白色胶状沉淀非金属性：Cl>SiC分别向盛有铁片和铜片的两支试管中滴加浓硝酸铁片无明显现象，铜片剧烈反应金属性:铜>铁D向Cu2+、Mg2+共存的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]10.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molNH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为NAB．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3C．产生6.4gO2反应转移的电子总数为0.8NA

1D．0.5molNH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L吸附层B吸附层AH2H2NaOHNaClO4HClO4NaClO4离子交换膜A11.刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是A．该装置将化学能转换为电能B．离子交换膜允许H+和OH－通过C．负极为A，其电极反应式是H2－2e－+2OH－=2H2OD．电池的总反应为H++OH－H2H2O12.W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。下图是晶体Y的一种制备路线图。有关说法正确的是XYQ2X2YWZ溶液YW4YA．标准状况下，WZ为液态B．原子半径大小为WY>ZapHyxbc104020404040V(NaOH溶液)/mL40d304013.25℃时，向20mL0.1mol/LH2R溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知pKa=﹣lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21。下列有关说法错误的是A．溶液的导电性：点a弱于点bB．离子浓度c(R2-)：点c小于点dC．H2R+R2-=2HR-平衡常数>105，反应趋于完全D．点b时，y<7且<126.(14分)黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：I.探究KO2与水的反应实验操作现象结论与解释（1）取少量KO2固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，反应结束后，溶液分成两份快速产生气泡，木条复燃产生的气体是（2）一份滴加酚酞试液先变红后褪色可能的产物是（3）另一份滴加FeCl3溶液观察到II.探究KO2与SO2的反应K1A饱和NaHSO3溶液70%H2SO4Na2SO3KO2碱石灰K2BCDN2

2（4）正确的操作依次是___________________。①打开K1通入N2，排尽装置内原气体后关闭②拆卸装置至实验完成③检查装置气密性，然后装入药品④打开分液漏斗活塞K2（5）A装置发生的化学方程式为_______________________________________。（6）用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是__________。（7）改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、，称重为2.33g。②将N溶液移入_______（填仪器名称）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。③依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式_______________。27．(15分)PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工业。由方铅矿（主要成分为PbS，含有杂质FeS等）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCO3的流程如下：盐酸NaCl浸出矿浆趁热抽滤浸出渣S等滤液X滤液Y(含Mn2+、Fe2+和Fe3+)PbCl2产品PbCO3Na2CO3溶液方铅矿和软锰矿冷却过滤浸取过滤②①③④已知：PbCl2难溶于冷水和乙醇，易溶于热水；各物质的溶度积见下表。试回答下列问题：物质Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3PbCl2PbSPbCO3Ksp2×10-138.0×10-161×10-381.6×10-58.0×10-287.4×10-14（1）PbCO3的名称是。（2）步骤①中MnO2的作用是，根据下图分析①的最佳反应条件是。盐酸浓度(mol/L)1008060402010234浸取率%温度(℃)100959085807570506040708090100浸取率%（3）步骤②趁热抽滤的原因是。（4）步骤③洗涤用的试剂是。（5）将滤液Y先酸化，然后加入MnO2，反应的离子方程式为；若反应后c(Mn2+)=0.2mol/L，进一步调节溶液的pH可分离Fe3+和Mn2+，溶液所调的pH范围为[c(Fe3+)≤1

3×10-5mol/L时表示Fe3+已沉淀完全]。（6）步骤④反应的离子方程式为。（7）P样品bCO3中有少量PbCl2杂质，提纯的实验方案是。28.(14分)CO2是造成全球气候变暖的主要气体，同时也是一种来源丰富、价格低廉的碳资源。中科院福建物构所谢奎及其团队利用电能将CO2高效转化为CO，CO和H2可生产优质燃料和多种化工产品，实现碳资源的循环利用。（1）已知反应过程中能量变化如下表和曲线图所示：反应ACEa1(kJ/mol)Ea2(kJ/mol)ΔH(kJ/mol)①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)？2389-566②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)1480？-571.6③2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)30264478ΔH3ACEa2能量Ea1B反应过程反应③的ΔH3=_________kJ/mol。CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH4=kJ/mol；此反应中，有利于提高H2平衡转化率的条件是（填字母）。A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压•••••电流效率/%电压/V206010051525H2CO（2）在不同的电压下，CO2、H2O混合电解转化为CO、H2的电流效率如图所示（注：电流效率×100%）：①由图可知生成CO和H2有相互（填“促进”、“抑制”或“无影响”）作用。②用此法生产的CO和H2合成CH3OH，为使CO和H2利用率最高，电解时应控制电压在V左右（选填5、15、23、25、30）。5300℃c(CH3OH)/mol•L-10.05t/min（3）在300℃时，将0.60molCO、1.40molH2充入4L密闭容器中，在恒温恒容下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0，甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示：①图中判断反应到达平衡状态的依据是。②5min内H2的平均反应速率v(H2)＝mol/(L•min)。③若在500℃条件下，将1.00molCO、0.50molH2和0.50molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将（填字母）。A．正反应方向反应B．逆反应方向反应C．达到平衡D．无法判断35．(15分)祖母绿是四大名贵宝石之一，主要成分为Be3Al2Si6O18，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题：

4（1）基态Ni2+的电子排布式为；宝石中Si的杂化方式是。（2）成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，在卤素与Al组成的化合物中，离子性百分数最高的化合物是______（填化学式）。（3）六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO)6的晶体类型是______，加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO，反应破坏的作用力类型为。（4）多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子（离子）的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用Δ表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能Δ[Fe(H2O)63+]_____Δ[Fe(H2O)62+]（填“>”“<”或“=”），理由是__________________________________________________________。（5）①氧化镍晶胞如图甲所示，A的原子坐标参数为：(0，0，)，则底面面心B的原子坐标参数为。图乙图甲ZXABYYO2－Ni2+②按图乙所示无限拓宽延长，NiO可形成“单层分子”，氧离子和镍离子均看着球体，其半径分别为apm、bpm，“单层分子”截割出的最小重复结构单元在空间呈长方体，则离子在长方体内的空间利用率为（列出计算式即可）。36．(15分)有机物J是一种消炎镇痛药，下图为J的合成路线（部分产物和反应条件省略）：催化剂P2O5C2H4AOHNH2O2催化剂C2H4OBDC2H4O2CFeHCl浓硝酸浓硫酸i.NaOHii.H+EFGBrHIOOHHNJ已知部分信息如下：P2O5+OROHORHOORROO（此类物质易与水、酸等反应）①—NH2—NO2FeHCl②回答下列问题：（1）A中官能团的名称是_________，D+I→J的反应类型为___________。（2）反应B→C的化学方程式为_________________________________。（3）E→F的反应条件为___________，在质谱仪上E的最大质荷比为________。（4）J有多种同分异构体，其中满足下列条件，且苯环上一氯代物只有两种的异构体的

5结构简式为_________________。a.氨基(–NH2)与苯环直接相连；b.能发生银镜反应；c.能发生水解反应NO2CH2COOHCH2NHC=O（5）证明G已部分生成H的实验方案是。（6）参照上述流程，设计以为原料，制备的合成路线（无机试剂任选）。______________________________________________________________________________。参考答案说明：化学方程式没有配平不给分，化学式写错不给分，物质漏写不给分，如果离子方程式电荷不守恒不给分，化学方程式写成离子方程式给分，但离子方程式写成化学方程式不给分。↓、↑本次暂不扣分。一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，多选错选为0分，每小题6分，共42分）题号78910111213答案ACABBCD二、非选择题26.(14分)（1）O2（1分）（2）KOH和H2O2（2分）（3）产生红褐色沉淀和气体（2分）（4）③①④①②或③④①②（2分）（5）H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑（2分）（6）在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或者将B装置中的饱和NaHSO3溶液替换为浓硫酸）（1分）（7）①干燥（1分）

6②锥形瓶（1分）③6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2（2分）27.(15分)（1）碳酸铅（1分）（2）氧化剂（将难溶的PbS转化为S和溶液中的PbCl2-）（1分）；80℃和3mol/LHCl（2分）（3）PbCl2降温易结晶析出，趁热抽滤有利于铅的化合物与不溶性杂质分离（2分）（4）冷水或乙醇（1分）（5）2Fe2++4H++MnO2＝2Fe3++Mn2++2H2O（2分）；3≤pH＜8或3~8（2分）（6）PbCl2+CO32-＝PbCO3+2Cl-（2分）（7）向样品中加Na2CO3溶液浸取，过滤洗涤或向样品中加热水浸泡，趁热过滤，热水洗涤（2分）28．(14分)（1）-1452（1分）；-128.6（2分）；B（1分）（2）①抑制（2分）②25（2分）（3）①CH3OH浓度保持不变或不再随时间变化（2分）②0.02（2分）③B（2分）35.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）（2分）；sp3（2分）（2）AlF3（2分）（3）分子晶体（1分）；配位键（2分，答共价键只给1分）（4）>（1分）；Fe3+的正电荷数比Fe2+的多，吸引电子能力更强；Fe3+的3d达到半充满稳定结构，Fe2+的3d未达到半充满稳定结构（2分）（5）①(，，0)(1分)；②×100%=×100%=×100%（2分）36.（15分）（1）碳碳双键（1分）；取代反应（2分）（2）2CH3CHO+O22CH3COOH（其他合理答案也给分，2分）（3）FeBr3(Fe)作催化剂（1分）；78（1分）HCOOCH2NH2（4）（2分）（5）取少量样品滴加FeCl3溶液，溶液变紫（2分）CH2COOHNO2FeHClCH2COOHNH2P2O5CH2—C—O—C—CH2H2NNH2OOCH2NHC=O（6）

7（3分）