化学考试试题练习含答案10

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化学考试试题练习含答案10一、选择题．下列实验操作中叙述正确的是A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码解析：萃取操作也可以在其他的容器中进行；用剩的药品不能放回原试剂瓶，以防止污染试剂；用天平称量物质时，先用较大的砝码，再依次取较小的砝码。答案：B．(2011年广西桂林高三第一次模拟考试)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：选B。同温同压下甲的密度大于乙的密度，说明甲分子的相对分子质量大，故在等质量的前提下，甲的物质的量小。．下列除去杂质所用试剂或方法错误的是A．除去Na2CO3固体中混有的少量的NaHCO3：置于坩埚中加热B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加稍过量双氧水后放置C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇并加热D．除去CO2中混有的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液中洗气解析：乙酸乙酯中的乙酸应加饱和Na2CO3溶液，然后分液除去。答案：C．下列关于萃取的操作说法正确的是A．从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂B．萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出C．用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层D．萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应【答案】D【解析】依据萃取的原理来说明。．实验室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL,111.2gB．500mL,117gC．1000mL,117gD．任意规格，111.2g解析：需要950mLNaCl溶液，应配1000mL，所需NaCl的质量为2mol×58.5g·mol－1＝117g。答案：C．(2011年北京海淀期末练习)取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是第15页,共15页

1A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag＋B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有COC．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SOD．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH解析：本题主要考查Ag＋、CO．SO．NH的检验，较易。A中溶液若含有SiO，也会产生白色沉淀，故A不正确。B中溶液若含有SO，也会有此现象，故B不正确。C中溶液若含有Ag＋，也会有此现象，故C不正确。D中加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明这种气体是氨气，故试样中一定有NH，D正确。答案：D．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是A．COB．NOC．N2O5D．NO2答案：C解析：根据题目给出的几种物质可以发现这些物质都是酸性氧化物，而CO、NO、NO2均不是酸性氧化物。．NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为MnO＋NO＋H＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列叙述正确的是A．反应中NO是氧化剂B．该反应可说明氧化性NO>MnOC．1molKMnO4可以消耗2.5molNaNO2D．反应过程中溶液pH减小解析：选C。该反应配平后的反应式为：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O。反应中MnO是氧化剂，NO是还原剂，A错；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性MnO>NO，B错；根据配平后的反应式可知，1molKMnO4可以消耗2.5molNaNO2，C正确；反应过程中要消耗H＋且产物有H2O生成，pH增大，D错。．下列说法正确的是①不溶于水的盐(如BaSO4、CaCO3)都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5mol·L－1的一元酸中c(H＋)都是0.5mol·L－1　④强酸溶液中c(H＋)一定大于弱酸中的c(H＋)　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子　⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥解析：选C。电解质的强弱与溶解性的大小没有必然联系，难溶盐如BaSO4、CaCO3等仍是强电解质，Pb(CH3COO)2溶于水，但是弱电解质；若酸为弱酸，则0.5mol·L－1的酸中c(H＋)<0.5mol·L－1；若强酸的浓度很小，弱酸的浓度很大，强酸中c(H＋)小于弱酸中c(H＋)；共价化合物如HCl等在熔融状态下不导电，故只有⑤正确。第15页,共15页

2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾答案：B解析：A中的纯碱为盐，C中的乙醇不属于碱，D中的苛性钾为碱。．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③答案：C．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是A．镁和铝的总质量为9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol/LD．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L解析：从图像中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中H2SO4溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。当V(NaOH溶液)＝200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3；当V(NaOH溶液)＝240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2。故n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝0.15mol。m(Mg)＝0.15mol×24g/mol＝3.6g；n(Al)＝n[Al(OH)3]＝0.35mol－0.15mol＝0.2mol，m(Al)＝0.2mol×27g/mol＝5.4g，所以镁和铝的总质量为9g，A正确。从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，则此过程消耗n(NaOH)＝n[Al(OH)3]＝0.2mol，故c(NaOH)＝＝5mol/L，C正确。再由Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑可以计算出生成n(H2)＝0.45mol，标准状况下V(H2)＝0.45mol×22.4L/mol＝10.08L，故D不正确。答案：D．为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入A．氢氧化钠溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊试液解析：氯化亚铁溶液易被氧化为FeCl3溶液，检验Fe3＋的试剂为KSCN溶液。答案：C．(2011年湖北武汉高三调研测试)把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子A．是Fe3＋和Cu2＋B．是Fe2＋和Cu2＋C．是Fe2＋和Fe3＋D．是Fe2＋解析：选D。表面氧化物的量较少，溶于盐酸后，生成的Cu2＋和Fe3＋也较少，分别被单质铁还原为Cu和Fe2＋，铜与盐酸不反应，铁与盐酸反应生成Fe2＋。第15页,共15页

3．下列关于氧化钠和过氧化钠的说法不正确的是A．过氧化钠比氧化钠稳定B．氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体C．均属于碱性氧化物D．均与CO2反应答案：C．(2011年江苏盐城中学高三模拟)向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是abcdACl－K＋COHCOBK＋COCl－HCOCK＋COHCOCl－DK＋HCOCl－CO解析：选C。向K2CO3溶液中逐滴加稀盐酸，则n(K＋)不变，即a曲线；由于发生反应CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，则n(CO)是由0.5n(K＋)逐渐减小到零即b曲线，同时n(HCO)由原点开始逐渐增大，当n(CO)＝0后，n(HCO)又逐渐减小到零即c曲线，n(Cl－)是始终增加的即d曲线。．下列有关氨水和氯水的说法正确的是A．含有的物质种类数相同B．敞口放置后溶液的pH均可能减小C．都能与SO2发生氧化还原反应D．均具有强氧化性解析：氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O三种物质；氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸、水四种物质，A项不正确；敞口放置后氯水逐渐变成盐酸，酸性增强，pH减小，氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH减小，B项正确；氨水与SO2发生复分解反应，C项错误；氨水不具有氧化性，D项错误。答案：B．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低答案：A．可以用来制取半导体材料(如大规模集成电路)的是A．二氧化硅B．粗硅C．高纯硅D．硅酸盐答案：C．下列材料制成容器既不能用来盛放盐酸，也不能用来盛浓HNO3的是A．AlB．SnC．CuD．Pt解析：选B。常温下，只有Sn既可被盐酸溶解也可被浓HNO3溶解。．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是第15页,共15页

4A．H2OB ．BF3C． CCl4D． PCl5答案：C．下列各项比较正确的是A．稳定性：NH3＜H2S＜HClB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3C．金属性：Na＞Mg＞CaD．原子半径：S＜Cl＜Al答案：B．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是A．CH4、NH3、H2B．OH－、F－、NeC．H3O＋、NH4＋、Na＋D．O2－、F－、Mg2＋答案：C．有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是A．K2SO4和KHCO3B．KHSO4和K2SO4C．K2SO4和K2CO3D．KHSO4和KHCO3答案：D．(2011年广西玉林市高三调研考试)X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：选D。因X位于第ⅠA族，可与Y形成化合物X2Y，说明Y为第ⅥA族元素，A项中因X、Y所在的周期不确定，故无法比较两者的原子半径。B项中若X为钠，Y为氧，则两者所形成的简单离子电子层结构相同。C项中若X为钠(或氢)，Y为氧，则可以形成Na2O2(或H2O2)。因此A、B、C皆错。D项中X2Y若为Na2O(或Na2S)则为离子化合物，若为H2O(或H2S)则为共价化合物。．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是(双选)A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多解析：　已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，即C(石墨)===C(金刚石)　ΔH＝＋EkJ/mol，说明12g金刚石比12g石墨的能量高出EkJ；当12g金刚石和12g石墨分别完全燃烧均生成CO2时，金刚石比石墨多放出EkJ的能量。答案：　BC．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是第15页,共15页

5A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水答案：B．(2011年西北师大附中高三期中)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1。CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－282.8kJ·mol－1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热量为851.4kJ，并生成18g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为A．80%B．40%C．60%D．20%解析：选B。由题意H2(g)→H2O(l)，则反应前V(H2)＝×22.4L·mol－1＝22.4L,22.4LH2燃烧放出的热量为571.6kJ×＝285.8kJ，则V(CO)＝×22.4L·mol－1＝44.8L，故CO的体积分数＝×100%＝40%。．(2011年四川雅安高三第一次模拟)2010年10月1日我国在西昌卫星发射中心用“长征三号”丙运载火箭，将嫦娥二号卫星成功送入预定轨道。“长征三号”丙运载火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式为：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－533.23kJ·mol－1H2O(g)===H2O(l)；ΔH2＝－44kJ·mol－12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)；ΔH3＝－196.4kJ·mol－1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为A．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋817.63kJ·mol－1B．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63kJ·mol－1C．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－641.63kJ·mol－1D．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－817.63kJ·mol－1解析：选B。本题考查热化学反应方程式的书写和简单相关计算。N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－533.23kJ·mol－1＋(－196.4kJ·mol－1)＋2×(－44kJ·mol－1)＝－817.63kJ·mol－1。N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－533.23kJ·mol－1＋(－196.4kJ·mol－1)－2×(－44kJ·mol－1)＝－641.63kJ·mol－1，B选项正确。．在25℃、101kPa时，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.51kJ·mol－1C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－395.41kJ·mol－1据此推理所得到的下列结论正确的是A．碳单质均易在空气中燃烧B．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小C．等质量的石墨的能量比金刚石的能量高D．1mol石墨转化为金刚石只需要吸收1.9kJ的热量第15页,共15页

6解析：选D。A项，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式只能说明碳能在氧气中燃烧，不能说明碳单质是否容易在空气中燃烧，A错；B项，金刚石的燃烧热数值比石墨大，B错；C项，根据热化学方程式的数据，等质量的石墨的能量比金刚石的能量低，C错；D项正确。．某有机物的结构如下：则分子中有________个σ键，________个π键。答案:7　3解析　除5条单键全是σ键外，双键中1个是σ键，另1个是π键，三键中1个是σ键，另2个是π键。故该有机物分子中σ键总数为7，π键总数为3。．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是答案:D　[A、C项违背了能量最低原理，B项违背了洪特规则，均未处于基态。]．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是A．CH4B．HClC．CH2===CH2D．F2答案:C．下列说法中正确的是A．共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间不能形成离子键C．气体分子单质中一定存在非极性共价键D．离子化合物中可能含有共价键答案:D　[只含有共价键的化合物是共价化合物，故A错；铵盐(如NH4Cl、NH4NO3)是非金属元素间形成的离子键，故B错；C项应注意稀有气体单质分子内不存在化学键。]．下列各项叙述中，正确的是A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解答案：ACs能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，故A正确；在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中，电子的自旋方向是可以相同，如C原子的核外电子排布(轨道表示式)，在2P能级上2个电子的自旋方向相同，故B错误；Mg原子3s2能级上的2第15页,共15页

7个电子吸收能量跃迁到3p2能级上，由基态转化成激发态，故C正确；原子最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素，其氢氧化物(RbOH)是强碱，可以与氢氧化铝(与弱碱不反应)反应，故D错误。．苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是①苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2杂化　②苯分子内的共价键键角为120°　③苯分子中的共价键的键长均相等　④苯分子的化学键是单、双键相交替的结构A．①②B．①③C．②③D．③④答案:D　[由于苯分子的结构为平面正六边形，可以说明分子内的键角为120°，所以中心原子的杂化方式均为sp2杂化，所形成的碳碳共价键是完全相同的。其中碳碳键的键长完全相同，而与碳氢键的键长不相等。]．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是①BF3　②CH2===CH2　③　④CH≡CH⑤NH3　⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥答案:A．能用键能知识加以解释的是A．稀有气体的化学性质很不活泼B．HCl气体比HI气体稳定C．干冰易升华D．氮气的化学性质很稳定答案:BD稀有气体原子的最外层已经达到稳定结构，所以化学性质很不活泼，故A错误；HCl气体比HI气体稳定，是因为H—Cl的键能比H—I的键能大，故B正确；干冰易升华是因为CO2分子之间的分子间作用力小的缘故，故C错误；N2分子中含有三键，键能大，所以氮气的化学性质很稳定，故D正确。．下列关于化学键的叙述中正确的是A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用答案:D　[化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈的相互作用”。选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项C只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。只有D正确。]．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是A．XY4B．XY3C．XY2D．XY答案:D　[XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。]．固体碘在受热时发生升华现象，有关叙述正确的是A．碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏I—I共价键，因此未发生吸热反应B．碘受热升华，吸收热量，发生了吸热反应C．碘升华，未破坏共价键，不供应热量也能发生D．碘升华过程中，热能转变为化学能解析：　碘受热升华时，碘的状态由固态变为气态，未破坏共价键，破坏分子间作用力而吸收热量。第15页,共15页

8答案：　A．已知：H2(g)＋F2(g)==2HF(g)△H=－270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量答案：C．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应解析：　已知为吸热反应的是B和C，B是非氧化还原反应，而C与CO2的反应方程式为：C＋CO22CO，是氧化还原反应。答案：　C．(2011·苏州高二检测)已知反应A＋B===C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行解析：　所有反应物的总能量高于所有生成物的总能量时，反应为放热反应。故选C。答案：　C．下列热化学方程式书写正确的是B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5kJ·mol－1解析：　书写热化学方程式必须注意以下几点：要注明反应物和生成物的状态；放热反应ΔH为“－”，吸热反应ΔH为“＋”；ΔH的单位为kJ/mol。故选B。答案：　B．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是第15页,共15页

90.90.60.40.34BCA物质的量（mol）时间t10(Ⅰ)B的体积分数T1T2(Ⅱ)时间0A．在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．在（t1+1）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V(A)%变化范围为25%0　反应能逆向自发进行(其中ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温标，单位为K)设反应A(s)===D(g)＋E(g)(ΔH－TΔS)＝(－4500＋11T)J·mol－1要防止反应发生，温度必须A．高于409KB．低于136KC．高于136K而低于409KD．低于409K答案：　A．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时测得A的浓度为0.8mol/L，下列判断正确的是A．x＋y﹤zB．平衡向正反应方向移动C．B的物质的量增大D．C的体积分数保持不变答案：B．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2第15页,共15页

10的起始浓度均为0.10mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L－1，则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是A．0.16B．0.08C．0.04D．0.02解析：温度不变时K相等。第一次平衡各物质浓度变化如下(单位：mol·L－1)：　H2(g)＋I2(g)2HI(g)起始　0.10　　0.10　　　0转化　0.08　　0.08　　　0.16平衡　0.02　　0.02　　　0.16第二次平衡各物质浓度变化如下：(单位：mol/L)　H2(g)　＋　I2(g)2HI(g)起始　0.20　　　　0.20　　　0转化　x　　　　　x　　　　2x平衡　(0.20－x)　(0.20－x)　2x则有：＝，x＝0.16。平衡时H2的浓度为0.04mol/L。答案：C．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23gNa，则图中比较符合反应事实的曲线是答案：B．写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是A．PbCl2(s)Pb2＋＋2Cl—；Ksp==c(Pb2＋)·c2(Cl—)B．AgBr(s)Ag＋＋Br—；Ksp==c(Ag＋)·c(Br—)C．Ba3(PO4)2(s)3Ba2＋＋2PO43—；Ksp==c3(Ba2＋)·c2(PO43—)D．Ag2S(s)2Ag＋＋S2—；Ksp==c(Ag＋)·c(S2—)答案：D．在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系式正确的是A．c(Na＋)=2c(CO32－)B．c(OH－)=2c(H＋)C．c(HCO3－)＞c(H2CO3)D．c(Na＋)＜c(CO32－)＋c(HCO3－)答案：C．物质的量浓度相同的三盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX答案：B．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的是第15页,共15页

11A．Zn2＋、Ag＋、HCO．Cl－、PO．SOB．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、CO．H2POC．Ag＋、SO．SiO．Fe2＋、S2－D．Fe2＋、ClO－、NO．HS－、Cu2＋、HSO解析：选C。A中Cl－、SO不能影响水的电离平衡；B中Br－不能影响水的电离平衡；D中NO不能影响水的电离平衡。．(2010年赣榆一模)金属钛生产方法的新动向——电解法：首先将二氧化钛粉末用浇注或压力成形，烧结后作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2为熔盐，所加电压为2.8V～3.2V。电解一定时间后，阴极由白色变为灰色，在扫描电子显微镜下观察，有海绵状钛生成，阳极析出气体为氧气。下列说法错误的是A．阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－B．电解时Ca2＋向阴极移动C．电解过程中使用2.8V～3.2V电压的主要原因可能是在此电压下，熔融的氯化钙不能电解D．电解时每转移4mol电子，阳极有2molO2生成解析：电解过程中氧元素由－2价升高至0价，故每转移4mol电子，阳极有1molO2生成。答案：D．在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0C．CaC2(s)＋2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH＜0D．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0解析：　设计成原电池需要有自发进行的氧化还原反应，满足条件的有A、D。但A次为吸热反应，不能将化学能转化为其他能量放出。故选D。答案：　D．将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。最先观察到变为红色的区域为A．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ解析：　甲构成原电池，Zn为负极，Fe为正极。正极上O2得电子生成OH－，显碱性，先变红。而乙构成电解池，电解NaCl水溶液。Zn做阴极，反应中先消耗H＋，余下OH－先显碱性，溶液变红。故选B。答案：　B第15页,共15页

12．(多选)500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A．原混合溶液c(K＋)为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移4mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－1解析：该溶液用石墨作电极电解，阳极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，生成1mol氧气失去4mol电子，阴极反应先为：Cu2＋＋2e－===Cu，后为：2H＋＋2e－===H2↑，生成1mol氢气得2mol电子，而阴阳两极得失电子数相等，故Cu2＋得2mol电子生成1mol铜，原溶液中c(Cu2＋)＝2mol·L－1，由电荷守恒式：c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝c(NO)得c(K＋)为2mol·L－1[Cu(NO3)2水解消耗的c(H＋)忽略不计]。电解后c(H＋)应为4mol·L－1。答案：AB．根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是A．2H2＋O22H2OB．2CH3OH＋3O22CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O解析：　原电池反应必须是一个放热的自发的氧化还原反应，两个因素缺一不可，四个选项均为放热反应，但选项D是非氧化还原反应，故它不可以用于原电池反应。答案：　D．下列物质中，没有固定熔、沸点的是A．乙烯B．柴油C．甲苯D．苯解析：选B。柴油是混合物，无固定熔、沸点。．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净干燥的甲烷，最好依次通过盛有何种试剂的洗气瓶A．澄清石灰水，浓H2SO4B．KMnO4酸性溶液，浓H2SO4C．溴水，浓H2SO4D．浓H2SO4，KMnO4酸性溶液解析：选C。题目中要求得到纯净干燥的CH4，则浓H2SO4必是干燥剂，用来除去水蒸气，应放在后面，故排除D；又因为CH4与C2H4都不能与澄清石灰水反应，所以A也错误；KMnO4酸性溶液能氧化乙烯，得到CO2，在除去乙烯的同时，引入了新杂质，方法不可取，B错误，所以只有C符合除杂本意。．对实验室制取乙烯实验和石油分馏实验的下列叙述正确的是(双选)A．制取乙烯的实验装置中，温度计的水银球位于烧瓶支管口附近B．石油分馏装置中，温度计的水银球位于原油液面以下第15页,共15页

13C．石油分馏装置中，冷凝水从冷凝管的下口进入，上口流出D．两实验均应向烧瓶内放少量碎瓷片以防液体暴沸解析：选CD。制取乙烯时应控制温度在170℃，所以温度计水银球应插入液面以下。石油分馏应测定馏出物的温度范围，水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。冷凝管中冷凝水从下口进入上口流出，烧瓶中应加入碎瓷片防止暴沸。C、D是正确的。．在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．HCl解析：选D。本题易错选AD，错误原因是：认为当n(CH4)∶n(Cl2)＝1∶1时应按下式进行反应：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，不再发生其他反应。而实际上进行的是复杂的多步反应，正确的解法应为：由CH4与Cl2发生反应的化学方程式可知，每生成1mol卤代烃可生成1molHCl，因此CH4与Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成。．(2011年重庆一中高三第一次模拟)据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是A．有机物化学式为C2HCl3B．分子中所有原子在同一平面内C．该有机物难溶于水D．可由乙炔和氯化氢加成得到解析：选D。由C原子4价和乙烯分子结构可推得该有机物的结构简式。．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4[答案]D[解析]影响反应速率的因素有反应物的浓度，固体的表面积，反应温度等，A、B、C选项对应的因素均能影响反应速率，D选项与反应速率无关。．有人欲配制含有下列四种离子的溶液，其中能配制成功的是A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCOB．Mg2＋、Al3＋、Cl－、SOC．Na＋、H＋、NO．OH－D．NH．Ag＋、HCO．OH－[答案]B[解析]A项中H＋与HCO不能大量共存；C项中H＋与OH－不能大量共存；D项中OH－与Ag＋、NH．HCO均不能大量共存，故无法配制相应的溶液。．(2012·临沂一模)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是第15页,共15页

14A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸答案：A【解析】综合分析工艺流程图可知，试剂X只能是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①、过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3；电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，综上分析正确答案为A。．1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于(　　)A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0[答案]C[解析]若1体积pH＝2.5的盐酸和1体积某浓度的一元强碱恰好完全反应，则酸中H＋浓度等于碱中OH－浓度，两者的pH之和等于14，也就是碱的pH＝11.5，将该碱溶液稀释10倍，就得到题中所用的强碱溶液，其pH减小1，等于10.5。．人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的CO2可以维持这个pH变化范围，可用下面的化学方程式表示：H2O＋CO2H2CO3H＋＋HCO，又知人体呼出的气体中CO2的体积分数约为5%，下列说法正确的是(　　)A．太快而且太深的呼吸可导致碱中毒B．太快而且太深的呼吸可导致酸中毒C．太浅的呼吸可导致碱中毒D．太浅的呼吸不会导致酸中毒或碱中毒[答案]A[解析]根据两个平衡关系，太快而且太深的呼吸，将减少血液中的CO2，使上述平衡均左移，使血液中c(H＋)下降，可导致碱中毒；反之，太浅的呼吸可导致酸中毒。第15页,共15页