化学考试试题练习含答案4

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化学考试试题练习含答案4一、选择题．下列物质属于纯净物的是A．液氯B．氯水C．盐酸D．漂粉精答案：A．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸解析:本题既考查化学实验基本操作，同时也考查处理实验过程中安全问题的能力。在实验过程中如不慎将酸溅到衣服或皮肤上，应立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，要迅速用抹布擦拭，继之用水冲洗)，然后用3％—5％的碳酸氢钠溶液淋洗。如果将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(不可用手揉眼睛)，要边洗边眨眼睛，必要时请医生处理。酒精灯着火时应先用湿抹布盖灭，再进一步处理。浓硫酸溶于水时要放出大量的热，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里(由于浓硫酸的密度比水的密度大)，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。量筒是量取溶液的量具，不能用来配制溶液。答案：AB．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液　②加入稍过量的NaOH溶液　③加入稍过量的BaCl2溶液　④滴入稀盐酸至无气泡产生　⑤过滤。正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④解析：依次除去SO．Mg2＋、CO，要注意的是：除杂时引入的Ba2＋、CO要在后面的操作中也应除去。答案：A．块状试剂应A．直接手取B．药匙取C．镊子取D．纸槽取解析：化学试剂都不能直接用手取；块状固体通常使用镊子取用。答案：C．观察1s轨道电子云示意图，下列说法正确的是A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少答案:D．从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气(KClO32KCl＋3O2↑)后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A．溶解、过滤、蒸发、洗涤第11页,共11页

1B．溶解、过滤、洗涤、加热C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热解析：实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水。可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液，最后蒸去水分即回收到了二氧化锰。答案：B．下列交叉分类法正确的是答案：D．标准状况下，将134.4LHCl气体溶于881mL水中(水的密度按1g/cm3计算)，所得溶液的密度为1.10g/cm3，其物质的量浓度为A．4.8mol/LB．5.2mol/LC．6.0mol/LD．6.8mol/L答案：D．下列表示钠离子核外电子排布的化学用语不正确的是A．Na＋　1s22s22p6B．Na＋　C．Na＋　D．Na＋　答案:D．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A．①②③B．只有①③       C．只有②③D．只有①②答案：A．某溶液经分析除含大量H＋外，还有Ba2＋和Fe2＋，则该溶液中还可能大量存在的离子是DA．SO42－B．OH－C．NO3－D．Cl－．无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是A．K＋、CO32－、Ag＋、SO42－B．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－C．NO3－、Na＋、Cl－、K＋D．Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－答案：C．下列叙述正确的是A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，溶液无HCO第11页,共11页

2B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝1∶1时，铝元素以AlO形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1时，溶液中只有Fe3＋存在解析：A项应发生反应Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓+H2O，故无HCO；B项所给条件下，CO2不足，发生反应Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓+H2O；C项，OH－不足，发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；D项Fe过量，溶液中只有Fe2＋存在。答案：A．食品分类的一种方法如下表所示，则以下属于白色食品的是食品类别绿色食品蓝色食品白色食品分类依据绿色植物通过光合作用转化而来由海洋提供通过微生物发酵制得A．精白面粉B．精制豆油C．新鲜海带D．酿制米酒解析：酿制米酒要通过发酵过程。答案：D．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4解析：Na2CO3CaCO3白色沉淀Ca(NO3)2，再加AgNO3后，Ag＋与原溶液Cl－又生成不溶于HNO3的白色沉淀；Na2CO3BaCO3白色沉淀BaCl2BaSO4白色沉淀，故B、D正确。答案：BD．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4答案：A．将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.75mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A．1B．2C．3D．4答案：B．(2011年甘肃兰州一中高三期中)对于以下反应：①KHCO3溶液与石灰水反应②Na2SO3溶液与稀盐酸反应③Si与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是A．①②③B．①②④第11页,共11页

3C．①③④D．②③④解析：选B。①KHCO3过量时，离子反应为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，KHCO3少量时，离子反应为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；②盐酸少量时，离子反应为SO＋H＋===HSO，盐酸过量时，离子反应为SO＋2H＋===H2O＋SO2↑；③离子反应为Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑；④Fe少量时，离子反应为Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；Fe过量时，3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH．Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO．COC．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH．Al3＋、SO．NOD．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO解析：Fe3＋与SCN－因络合而不能大量共存；c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液为强碱性溶液，NH．Al3＋与OH－不能大量共存；pH＝1的溶液显酸性，强酸性条件下，NO能将Fe2＋氧化成Fe3＋，三者不能大量共存。答案：B．在氧化还原反应3S＋6KOH=K2SO3＋2K2S＋3H2O中，还原剂与氧化剂质量之比为A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶2答案：A．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D．这是一个置换反应，有单质O2产生答案：A．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑解析：A项应为：OH－＋H＋===H2O；B项应为：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；D项应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。答案：C．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是第11页,共11页

4A．镁和铝的总质量为9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol/LD．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L解析：从图像中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中H2SO4溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。当V(NaOH溶液)＝200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3；当V(NaOH溶液)＝240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2。故n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝0.15mol。m(Mg)＝0.15mol×24g/mol＝3.6g；n(Al)＝n[Al(OH)3]＝0.35mol－0.15mol＝0.2mol，m(Al)＝0.2mol×27g/mol＝5.4g，所以镁和铝的总质量为9g，A正确。从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，则此过程消耗n(NaOH)＝n[Al(OH)3]＝0.2mol，故c(NaOH)＝＝5mol/L，C正确。再由Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑可以计算出生成n(H2)＝0.45mol，标准状况下V(H2)＝0.45mol×22.4L/mol＝10.08L，故D不正确。答案：D．某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此推断正确的是A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属C．X是金属，Y也是金属；X是非金属时，Y也是非金属D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼解析：Cu可与AgNO3溶液反应生成Ag，Cu活泼性强于Ag，Fe与CuSO4溶液反应可置换出Cu，也可与NaHSO4后应置换出H2，B正确；C错。答案：B．(2009年高考上海卷)实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18g，则该氧化物粉末可能是(双选)A．Fe2O3和MnO2B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．Fe3O4和FeO解析：选AD。9gAl若全部参加反应总共失去电子的物质的量为×3＝1mol。由得失电子守恒知，生成18g金属单质最多得到1mol电子(Al全部反应)，也可能少于1mol电子(Al不能全部反应)，再结合平均值的思想分析如下：A项，Fe2O3mol：×3mol＝0.96mol，MnO2：×4mol＝1.31mol；B项，MnO2：1.31mol，V2O5：×5mol＝1.76mol；C项：Cr2O3：×3mol＝第11页,共11页

51.04mol，V2O5：1.76mol；D项，Fe3O4：×mol＝0.86mol，FeO：×2mol＝0.64mol。综上分析可知：A、D选项正确。．(2011年河北石家庄高三第一次模拟)下列关于环境问题的说法正确的是A．pH在5.6～7.0之间的降雨通常称为酸雨B．燃煤中加入适量的石灰石，可减少废气中的SO2C．提高空气中臭氧的浓度有益于人体健康D．硫酸厂排放的废气成分为SO3、O2、N2，需要进行尾气处理解析：选B。pH＜5.6的雨水称为酸雨，A项错误；燃煤中加入适量的石灰石，能起到“固硫”的作用，B项正确；空气中O3含量高于10－5%(体积分数)就不利于人体健康，C项错误；硫酸厂排放的废气成分为SO2、O2、N2，D项错误。．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是A．50％B．75％C．92.7％D．100％答案：D．下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒答案：C．将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%、Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂答案：C．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是A．ab段反应是：SO2+2H2S=3S↓+2H2OB．b点对应的溶液导电性最强C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L－1D．bd段溶液导电能力逐渐增强答案：A．(2011年杭州二中高三质检)下列叙述不正确的是A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．Na的金属性比Mg强，但不可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价解析：选D。A项明矾溶于水后电离出的Al3＋水解生成Al(OH)3具有很强的吸附性，可用作净水剂；B第11页,共11页

6项Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，Na先与水反应得到H2；C项正确；D项Fe与其他非金属反应的产物中Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是＋3价，如Fe与S反应生成FeS中Fe显＋2价，D错误。．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是A．CH4、NH3、H2B．OH－、F－、NeC．H3O＋、NH4＋、Na＋D．O2－、F－、Mg2＋答案：C2004年2月2日，俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了115号和113号两种新元素。其中115号元素的质量数288，113号的质量数是284。请解答14、15两题。答案：D．113号元素原子(质量数是284)的中子数与质子数之差是A．171B．0C．58D．60答案：C．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是     A．第七周期第IIIA族B．第七周期第VA族C． 第七周期第IIIB族D．第七周期第VB族答案：B．X、Y、Z三种元素，已知X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少于9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是A．离子半径：X＋＞Y－B．原子序数：X＞Y＞ZC．X、Y、Z均属于短周期元素D．X、Y、Z不能形成XYZ、XYZ3、XYZ4等形式的化合物答案：BD．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A．SiO2　CsCl　CBr4　CF4B．SiO2　CsCl　CF4　CBr4C．CsCl　SiO2　CBr4　CF4D．CF4　CBr4　CsCl　SiO2解析：选A。物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4。当晶体的类型相同时，熔点：原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷数有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的熔点高，即CBr4＞CF4。．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ·mol－1。以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3•H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l)。其中反应热为57.3kJ·mol－1的是第11页,共11页

7A．①和②B．③C．④D．以上都不对答案：D．以下叙述正确的是                                                 A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变B．放热反应不需要加热就能发生C．反应条件加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，决定于该反应是否自发进行答案：A．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体答案：B．超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是A．位于第七周期，第ⅣA族B．X是非金属元素C．XO2是酸性氧化物D．X元素的化合价有＋2和＋4答案：AD原子序数为114，利用减数法(原子序数减去每个周期元素的种类)114—2—8—8—18—18—32—32=—4(结果为正数从左向右数几列；结果为负数从右向左数几列)为—4，从右向左数4列，所以该元素位于第七周期第ⅣA族，故A正确；第ⅣA族是碳族元素，C、Si是非金属元素，从上到下，金属性逐渐增强，Sn、Pb已经是金属元素，所以114号元素因为金属元素，故BC错误；依据C元素有＋2、＋4价可推测X元素也有＋2和＋4两种化合价，D正确。．有关核外电子运动规律的描述错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多答案：C．短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是A．1S2B．2S2C．3S2D．4S2答案:C．下列原子中未成对电子最多的是A．CB．OC．ND．Cl答案:C．下列说法正确的是A．钾(K)原子基态的原子结构示意图为B．H2O电子式为C．Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1D．Ca2＋离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6答案:BD第11页,共11页

8．下列电子的排布正确的是A．B．C．D．答案:A　[C项违背了泡利原理，B、D项违背了洪特规则。]．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl答案:C　[A项，Na2O2中既有离子键又有O－O共价键，不正确；B项，CaF2中只有离子键，不正确；D项，NaCl属于离子化合物，没有共价键。]．氰气(CN)2的结构如下，性质与氯气相似，下列关于氰气的说法正确的是：A．一定条件下可发生加成反应B．分子中含有两个σ键和4个∏键C．分子中键的键长大于C－C键的键长D．固态时属于原子晶体答案：AB．下列说法不正确的是A．元素的第一电离能(I1)是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。答案：A．下列分子的空间构型是正四面体形的是①CH4　②NH3　③CF4　④SiH4　⑤C2H4　⑥CO2A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①③⑤答案:B　[C原子与Si原子的价电子层都是ns2np2结构，参与成键时都是形成了4个sp3杂化轨道，故它们形成的①CH4、③CF4和④SiH4的空间构型都是正四面体形。而NH3为三角锥形，C2H4为平面形，CO2为直线形。]．下列分子中，所有原子满足8电子结构的是A．光气(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．六氟化硼答案：A．下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2－1072073－571723据此做出的下列判断中错误的是A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体第11页,共11页

9B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体答案：B．固体碘在受热时发生升华现象，有关叙述正确的是A．碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏I—I共价键，因此未发生吸热反应B．碘受热升华，吸收热量，发生了吸热反应C．碘升华，未破坏共价键，不供应热量也能发生D．碘升华过程中，热能转变为化学能解析：　碘受热升华时，碘的状态由固态变为气态，未破坏共价键，破坏分子间作用力而吸收热量。答案：　A．在2L密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)===2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol解析：选C。由v(A)＝0.12mol/(L·s)可知v(B)＝0.04mol/(L·s)，所以10s反应的B的物质的量为：n(B)＝0.04×10×2＝0.8(mol)。故容器中B的物质的量为：4－0.8＝3.2(mol)。．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．Ksp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大答案：B．写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是A．PbCl2(s)Pb2＋＋2Cl—；Ksp==c(Pb2＋)·c2(Cl—)B．AgBr(s)Ag＋＋Br—；Ksp==c(Ag＋)·c(Br—)C．Ba3(PO4)2(s)3Ba2＋＋2PO43—；Ksp==c3(Ba2＋)·c2(PO43—)D．Ag2S(s)2Ag＋＋S2—；Ksp==c(Ag＋)·c(S2—)答案：D．铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01mol·L－1NaCl溶液中，可能发生的是①碳棒上有氢气析出　②碳棒附近产生OH－　③碳棒上有氧气析出　④铁钉被氧化A．①③B．①④C．②③D．②④解析：　铁钉在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀。答案：　D．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH－CH=CH21，3—二丁烯B．CH3–O–CH3乙醚C．3―丁醇D．2―甲基丁烷第11页,共11页

10答案：D．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是A．C2H2、C6H6B．C2H4、C4H6C．C3H8、C3H6D．C2H4、C2H2答案：A．(2012·龙岩模拟)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条退色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)解析：氯水中存在平衡，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，A有关系；HClO可漂白有色布条，B没有关系；Fe2＋不使KSCN溶液变红色，滴加氯水时，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋遇SCN－变红色，C有关系；Cl－＋Ag＋===AgCl↓，D有关系。答案：B第11页,共11页