化学考试试题练习含答案17

《化学考试试题练习含答案17》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

化学考试试题练习含答案17一、选择题．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④答案：A．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中(放有等大的称量纸)【答案】C【解析】酒精与水互溶。．已知HCl气体极易溶于水。下列操作中正确的是图1－3解析:本题涉及物质加热、药品取用及气体吸收等基本操作。给试管中液体加热，要求做到药液不超过试管容量的，试管与桌面成45°角。加热顺序为先给试管预热，再集中于盛物部分加热，试管口不要对着人。药品取用时，块状物用镊子夹取，沿倾斜试管滑入底部，粉状物用药匙(或用纸槽)。为避免药品沾在试管口和试管壁上，先使试管倾斜把盛有药品的药匙(或纸槽)小心地送入管底，然后使试管直立起来；液体药品取用要不弄脏试剂(瓶塞倒放于桌上)，不腐蚀标签(标签向手心)，倾注液体于试管时，试管倾斜，瓶口紧挨试管口，液体缓慢顺管壁流下。对易溶气体的溶解，为防止倒吸，应使导管口边缘刚好与液面接触；或接一倒置的漏斗，并将漏斗边沿略进于水中一点，以防倒吸。答案：D．为了确定某物质是否被氧化变质，所选用的试剂(括号内的物质)达不到目的的是A．K2SO3(BaCl2溶液)B．FeCl2(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．白磷(紫色石蕊试液)解析：K2SO3被氧化变质生成K2SO4，而K2SO3、K2SO4均能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，故无法确定是否被氧化；FeCl2被氧化变质生成FeCl3，FeCl3遇KSCN溶液变成红色，但FeCl2却不能，故可达到目的，KI被氧化变质生成I2，I2遇淀粉溶液变蓝色，但KI却不能，故可达到目的；白磷被氧化变质生成P2O5第12页,共12页

1，遇紫色石蕊试液生成H3PO4，从而使溶液变红色，但白磷却不能，故可达到目的。答案：A．某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶16，则该氮的氧化物的分子式可能是A．NOB．NO2C．N2O4D．N2O5答案：BC．(2011年河北正定中学高三月考)吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是解析：选B。活性氧具有很强的氧化性，Na2SeO3在清除人体内活性氧时作还原剂。．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．盐酸和氧化镁C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原氧化铜解析：A项，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，B项，6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O，它们都是离子反应都不是氧化还原反应；C项，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，既是离子反应又是氧化还原反应；D项，2＋uOu＋2O，是氧化还原反应但不是离子反应。答案：C．(2010年浙江杭州二模)下列离子方程式正确的是A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO＋2Na2O2===4SO＋O2↑＋4Na＋B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO解析：HSO在溶液中易被Na2O2氧化成SO，A错。Ca(OH)2溶液在与Mg(HCO3)2的反应中，除生成CaCO3沉淀外，还会生成Mg(OH)2沉淀，C错。当向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2时，生成的是Ca(HCO3)2，而不是CaCO3，D错。答案：B．经测定一瓶气体中只有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物的混合物D．两种单质的混合物答案：D解析：C元素的单质呈固态，H元素的单质呈气态，由C、H两种元素组成的气体除碳氢化合物(如第12页,共12页

2CH4、C2H4、C2H2等)以外，还可能有H2。．下列说法正确的是A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：金属单质在反应中只能作还原剂是正确的，因为金属只有正价，无负价。而非金属单质在反应中既可能作氧化剂又可能作还原剂，因为大多数非金属既有正价又有负价，故A错误。失电子越容易，物质的还原性越强，还原性与失电子的多少无关，故B错误；元素从化合态到游离态，该元素不一定被还原，如KCl3―→2氧元素被氧化，从CuSO4―→Cu，铜元素被还原，故C错误；有些金属元素有多种变价，如铁有＋2价、＋3价，若＋3价铁被还原可能得到＋2价铁，故D正确。答案：D．下表中对离子方程式书写的评价正确的是选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑错误，氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O错误，产物应该是Al(OH)3D向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O正确解析：A应为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；B应为：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；C项离子方程式正确，评价错误；D项稀硝酸将Fe2＋氧化为Fe3＋。答案：B．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是　①银白色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点低于100℃④密度比水小　⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤答案：D．下列对物质用途的描述中，错误的是A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一C．氟化钠可用于预防龋齿D．过氧化钠常在潜水艇中作供氧剂解析：选A。碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，碳酸钠的碱性太强，不能用来治疗胃酸过多。．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔第12页,共12页

3答案：D．50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218g，则反应中得H2的质量为A．2gB．3gC．3.5gD．4.5g答案：C．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3其中在一定条件下能与SiO2反应的有A．①②⑥B．①③④⑤C．②③⑥D．全部答案：B．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶答案：D．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g解析：选C。假设原混合物中NaHCO3的质量为x，则：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　Δm84×210662　x0.31g＝　解得：x＝0.84g原混合物中Na2CO3的质量为5.00g－0.84g＝4.16g。．(2011年北京市海淀区高三第一学期期中练习)向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S解析：选A。根据题意，该沉淀是在酸性溶液中产生的，所以它不溶于酸，选项B和C虽然不溶于水但溶于酸，故排除答案B和C二项。又因为SO2还具有还原性，在酸性溶液中与FeCl3发生氧化还原反应：2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，使溶液中产生SO，它能与BaCl2中的Ba2＋结合形成不溶于酸的BaSO4沉淀，故正确答案为A项。由于SO2―→S，是从＋4价降为0价，需要还原剂才能实现，题给条件不能实现，D项错。．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A．只有NO2B．只有NOC．NO2和NOD．NO2和H2答案：C．(2011年杭州二中高三质检)下列叙述不正确的是第12页,共12页

4A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．Na的金属性比Mg强，但不可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价解析：选D。A项明矾溶于水后电离出的Al3＋水解生成Al(OH)3具有很强的吸附性，可用作净水剂；B项Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，Na先与水反应得到H2；C项正确；D项Fe与其他非金属反应的产物中Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是＋3价，如Fe与S反应生成FeS中Fe显＋2价，D错误。．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是A．1B．3C．5D．6答案：D．天然存在的金属钫(Fr)极微量。已知其21个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点高答案：BD．有aXn－与bYm＋两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式不正确的是A．a－n＝b＋mB．氢化物HnX或XHnC．a＋n＝b－mD．化合物YnXm解析：选A。aXn－与bYm＋电子层结构相同，a＋n＝b－m，X在其化合物中显－n价，其氢化物为HnX或XHn，Y在其化合物中显＋m价，二者形成的化合物按化合价规则得：YnXm，只有A不正确。．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A．液溴和苯酚分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中解析：选A。液溴和苯酚都是分子晶体，汽化时克服的都是分子间作用力；干冰升华克服分子间作用力，NH4Cl受热易分解破坏离子键和共价键，B不符合题意；二氧化硅熔化破坏的是共价键，铁熔化破坏的是金属键，C不符合题意；食盐溶于水破坏离子键，葡萄糖溶解克服分子间作用力，D不符合题意。．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是A．在化合物中呈＋2价B．单质使水分解、放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水答案：C．X和Y都是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为(m－n)C．电负性X>Y第12页,共12页

5D．第一电离能X

6分子通式AB4AB3AB2AB2立体结构正四面体形平面三角形直线形Ⅴ形答案:B　[当中心原子在ⅤA族时，AB3分子应是三角锥形。当中心原子在ⅣA族时，AB4分子是正四面体形，当中心原子在ⅣA族时，AB2分子是直线形，当中心原子在ⅥA族时，AB2分子是Ⅴ形。]．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2答案:B　[水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀，说明配合物的外界没有氯离子。]．下列化合物中含3个“手性碳原子”的是答案:C．下列说法中正确的是A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同答案：A．在高温下，反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是A．减小压强B．缩小体积C．升高温度D．增大氢气浓度解析：　颜色加深即c(Br2)变大。缩小体积，平衡不移动，但c(Br2)变大。升温，平衡向正反应方向移动，c(Br2)变大，颜色加深，但Br2的百分含量增大，故C不正确。答案：　B第12页,共12页

7．下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达平衡状态的是A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)解析：　可逆反应化学平衡状态的主要特征之一是v正＝v逆，A只表示同一方向的反应速率，无法证明正、逆反应速率是否相等，故A不正确。利用速率之比等于反应方程式化学计量数之比，即v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，判断B、C、D，可知C正确。答案：　C．某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始时只充入2molE(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了A．20%B．40%C．60%D．80%解析：只充入2molE(g)，E的转化率为40%，则平衡时气体总物质的量为2.4mol；若开始时充入2molM、1molN，共3mol的混合气体，二者平衡状态相同，平衡时气体总物质的量也为2.4mol，在密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，故平衡时混合气体的压强比起始时减少了20%。答案：A．(2011年贵州遵义高三第一次模拟)酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为2KMnO4＋3H2SO4＋5H2C2O4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，不能使反应速率加大的措施是A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B．增大草酸溶液的浓度C．增大压强D．升高温度解析：选C。该反应在溶液中进行，与压强无关。．(2011年甘肃玉门高三第一次模拟)对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若其他条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种v-t图象如图所示：如下关系正确的为⑥a1＝a2　②a1t2⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧上图阴影部分面积更大A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧解析：选A第12页,共12页

8。本题考查化学反应速率和化学平衡，题较难。催化剂只能改变化学反应速率，但不能使平衡发生移动，因此a1t2，⑤对；图中阴影部分为物质的量浓度的变化，两种条件下所达平衡等效，因此浓度变化相等，⑦对。．(2010年高考四川卷)有关①100mL0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)解析：选C。等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，Na2CO3的水解程度大，所以电离出的H＋多，A正确；在Na2CO3溶液中CO＋H2OHCO＋OH－，NaHCO3溶液中HCO＋H2OH2CO3＋OH－，由此可看出NaHCO3溶液中阴离子较少，B正确；NaHCO3溶液显碱性，水解程度(HCO＋H2OH2CO3＋OH－)大于电离程度(HCOCO＋H＋)，所以生成的H2CO3的物质的量大于生成CO的物质的量，C错误；CO的第一步水解远远大于第二步，D正确。．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味答案：B．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀答案：D．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4＋＋NH2－。－50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是A．此温度下，液氨的离子积等于1×10－30B．在液氨中放人NaNH2，则液氨的离子积数值将增大C．此温度下，在液氨中加人NaNH2，则液氨中c(NH4＋)<1×10－15mol/LD．在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c(NH4＋)将大于c(NH2－)答案：B．已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C(An＋)〕m·〔C(Bm－)〕n，则其Ksp为A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12答案：C．(2009·江苏高考)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。关于该电池的叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移第12页,共12页

9D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L解析：　高温下，微生物发生蛋白质的变性，A错误；B正确；放电过程中，H＋移向正极区，C错误；葡萄糖燃料电池的总反应式为：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O，即1molO2～1molCO2，每消耗1molO2，理论上生成标准状况下CO2气体为22.4L，D错误。答案：　B．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是A．酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀B．钢铁在潮湿的地窖中较易发生析氢腐蚀C．铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2OD．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物解析：地窖中CO2含量较高，B项正确，A、C两项均正确；钢铁在锈蚀时，铁原子失电子生成Fe2＋，D项错误。答案：D．下列叙述中不正确的是(双选)A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．钢铁在干燥空气里不易被腐蚀C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D．原电池中电子由正极流入负极解析：　铝和铁可以形成原电池，铝比铁活泼因此在原电池中作电池的负极，在反应中被氧化，容易被腐蚀，而铁作为正极被保护起来；在原电池中电子由负极流向正极。答案：　CD．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解液为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al＋3I2===2AlI3。下列说法不正确的是A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－===Al3＋B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多D．该电池可能是一种可充电的二次电池答案：　D．某蓄电池放电、充电时的反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列推断中正确的是①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极　②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－　③充电时，Ni(OH)2为阳极　④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④解析：＋2O3＋3H2O(OH)2＋2(OH)2，生成物为Fe(OH)2、Ni(OH)2第12页,共12页

10，电解质溶液应为碱性溶液。放电时，Fe为负极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；Ni2O3为正极，其电极反应为：Ni2O3＋2e－＋3H2O===2Ni(OH)2＋2OH－。蓄电池在充电时的反应：Fe(OH)2＋2Ni(OH)2Fe＋Ni2O3＋3H2O；阳极Ni(OH)2发生氧化反应：2Ni(OH)2－2e－＋2OH－===Ni2O3＋3H2O；阴极Fe(OH)2发生还原反应：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；反应是在碱性电解质溶液中进行的；综上所述，D项正确。答案：D．(14分)催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3＋、Cu2＋和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。(1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。(2)同学Y利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50mLH2O2一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)/mL]和时间(t/min)的关系如下图所示。①实验时放出气体的总体积是________mL。②b________(填“大于”“小于”或“等于”)90mL。③同学Y除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出________对H2O2分解速率的影响情况。[答案](1)不合理　阴离子种类不同　(2)①60　②小于　③反应物浓度[解析](1)甲实验中由于阴离子不同，所以不能说明反应速率的不同就是由阳离子影响的。(2)由量气管读出气体的体积是烧瓶中加入的液体所排空气体积和反应生成氧气的体积之和，所以实验产生的气体体积等于110－50＝60(mL)；由于反应物浓度减小，反应速率减小，3min～4min生成10mL气体，那么2min～3min生成气体的体积应大于10mL，故b小于90mL，反应物浓度减小，可以看出放出气体速率减小。．(2011·昆明模拟)如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是A．U形管内红水退色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大膨胀D．U形管水位不变解析：Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。该反应产生的O2第12页,共12页

11使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。答案：C．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H＋＋SO===H2O＋SO2↑的化学方程式个数有A．4B．5C．8D．12[答案]A[解析]2H＋＋SO===H2O＋SO2↑中H＋应是强酸电离提供，符合条件的有H2SO4、HCl、HNO3，但是HNO3可将SO氧化成SO，不符合题意。SO应由可溶性的亚硫酸盐提供，则可以是钠盐和钾盐，故符合的化学方程式有4个。．对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④[答案]B[解析]A、B、C、D项中，只有B项中无③，分析③，Si与烧碱溶液反应的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑，不论改变谁的量，离子方程式是不变的，所以③不符合题意。．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A．反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0C．同温，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D．同温，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%答案：C第12页,共12页