化学考试试题练习含答案22

《化学考试试题练习含答案22》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

化学考试试题练习含答案22一、选择题．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl－的物质的量约为A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol解析：由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(MgCl2)＝＝＝2.51mol/L，所以n(MgCl2)＝2.51mol/L×0.3L＝0.75mol。因此Cl－的物质的量等于0.75mol×2＝1.5mol。答案：D．(2011年北京大学附属中学高三质量检测)已知25%的氨水密度为0.91g·cm－3,5%的氨水密度为0.98g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算解析：选C。由于氨水是浓度越大密度反而越小的溶液，故等体积混合的w<＝15%。．块状试剂应A．直接手取B．药匙取C．镊子取D．纸槽取解析：化学试剂都不能直接用手取；块状固体通常使用镊子取用。答案：C．(2010·四川省绵阳市诊断性测试)下列实验方法能达到目的的是A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液B.用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C.取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全D.用氨水清洗试管内壁附着的银镜解析：A项中Ca(OH)2和NaHCO3溶液相互滴加产生的现象一样，故不能通过相互滴加的方法来鉴别；B项中由于乙醇与水混溶，故不能用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水；D项中氨水与Ag单质不反应，氨水不能清洗试管内壁附着的银镜，通常用硝酸来清洗。答案：C．粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．②③①④⑤C．①③②⑤④D．③⑤②①④答案：A．(2011年河北衡水中学高三调研考试)铁和氧化铁的混合物共Amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到BmolH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为第11页,共11页

1A．BmolB．(A－B)molC．(A－B)molD．(A＋B)mol解析：选D。根据题意知：Fe和Fe2O3混合物与盐酸反应后，再加KSCN溶液不显红色，说明无Fe3＋；所发生反应的化学方程式为：①Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；③2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；根据①与③写出总反应方程式为Fe2O3＋Fe＋6HCl===3FeCl2＋3H2O，则Fe的物质的量为(＋B)mol，D项正确。．下列叙述正确的是A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性解析：A项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得；B项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系；C项绝对化，也有阳离子如Fe2＋可以继续被氧化，作还原剂；D项正确，如H2O中H元素就是最高价，但它只有极弱的氧化性。答案：AD．制备氰氨基化钙的化学方程式是：CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在反应中A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN既是氧化剂又是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题首先要标出正确的化合价。注意，N元素的化合价在反应前后没有变化，产物CO2中的碳元素来自碳酸钙，其化合价在反应前后也没有发生变化。故答案为BC。答案：BC．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKHA．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失解析：本题考查了氧化还原反应的有关知识，要正确解答此题需先根据反应物和生成物写出方程式，再准确判断出化合价的变化。根据题干信息，KH和H2O反应生成H2和KOH，可写出该反应的方程式：KH＋H2O===H2↑＋KOH(利用观察法即可配平)。本反应为氧化还原反应，化合价发生变化的只有H元素，KH中H为－1价，变为H2中0价，H2O中H为＋1价，反应后变为H2中0价，因此该反应中每有1molKH第11页,共11页

2参加反应氢就失去1mol电子。答案：A．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是A．Na＋　Ba2＋　Cl－　SOB．K＋　Na＋　NO　OH－C．H＋　NH　Fe3＋　SOD．H＋　Cl－　CO　NO解析：A项Ba2＋与SO不能共存；C项在加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀；D项H＋与CO不能共存。答案：B．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是A．1∶1B．3∶4C．2∶3D．4∶3解析：根据电子守恒分析：等量的铁与足量的盐酸和水蒸气反应失去的电子数比为2∶8/3，即3∶4，则相同的条件下，产生氢气的体积比为3∶4。答案：B．下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是①Al2O3②Al(OH)3③Al④NaHCO3⑤NaHS⑥CaCO3⑦NaHSO4⑧NaHSO3A．除⑥外B．除⑥、⑦、⑧外C．除⑥、⑦外D．除①、②、③、④、⑤外答案：C　．(2011年北京大学附属中学高三调研)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A．Na2CO3B．Na2O2　Na2CO3C．NaOH　Na2CO3D．Na2O2　NaOH　Na2CO3解析：选A。由反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2molNaHCO3分解生成1molCO2和1molH2O，在CO2和H2O同时存在的情况下，优先考虑Na2O2与CO2反应，只有CO2不足时，再考虑H2O与Na2O2反应，由于1molNa2O2与1molCO2恰好完全反应，故残留的固体物质是Na2CO3。．下列药品置于空气中很容易变质(括号内的物质是变质后的物质)，其中不是因为氧化还原反应而变质的是A．Na2SO3(Na2SO4)B．FeCl2(FeCl3)C．KI(I2)D．NaOH(Na2CO3)答案：D．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeCl2解析：分析四种物质的性质，不难发现，产生先沉淀后溶解这一现象的只能是将NaOH溶液加入到Al2(SO4)3溶液中，所以丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。将NaOH溶液加入到FeCl2第11页,共11页

3溶液中，会产生先出现白色沉淀，随后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。将NaOH溶液加入到BaCl2溶液中，无明显现象发生。所以甲为BaCl2，则丙为FeCl2。答案：D．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是A．ab段反应是：SO2+2H2S=3S↓+2H2OB．b点对应的溶液导电性最强C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L－1D．bd段溶液导电能力逐渐增强答案：A．下列不属于传统硅酸盐产品的是A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷答案：C．(2011年重庆市高三诊断性考试)下列关于氮气的性质的说法中，错误的是A．通常情况下，氮气性质很不活泼B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．氮气可以制氮肥、硝酸和铵盐D．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂解析：选B。N2分子中含有氮氮三键，非常牢固，决定了N2的性质非常稳定，不能与O2点燃生成NO。．为了提高硫酸工业的综合经济效益，下列做法正确的是①对硫酸工业生产中产生的废气、废渣、废液进行综合利用②充分利用硫酸工业生产中的“废热”③不把硫酸工厂建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③解析：选D。应尽可能地把“三废”变成有用的副产品，进行综合利用，既可以提高原料的利用率，降低成本，又能减少对环境的污染，保持人们的身体健康。由于硫酸生产过程中的三个化学反应都是放热反应，可以充分利用这些反应产生的热能以降低生产成本，如能充分利用这些“废热”，则不仅不需要由外界向硫酸厂供应能量，而且还可以由硫酸厂向外界输出大量的能量。硫酸厂对环境的污染是比较严重的，限于当前的技术水平，即使十分注意“三废”处理，也难达到较高的环保要求，因此硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区。．下列关于碳和硅的叙述中不正确的是A．金刚石和晶体硅都是原子晶体B．地壳中硅元素比碳元素含量多C．自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多D．碳和硅的氧化物都是分子晶体第11页,共11页

4答案：D．测定某碱金属R的相对原子质量，设计了如图所示的装置。仪器本身连同水的质量为m1g。若向瓶中投入ag金属R，实验完毕后，测得装置的质量为m2g。则计算碱金属R的相对原子质量M的算式和实验值与理论值的比较分别是A．．偏小B．．偏大C．．偏大D．．偏小答案：D．X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y＋、Z2＋离子，它们半径之间存在的关系是A．X>Y>ZB．Y＋>Z2＋>X－C．Y＋>X－>Z2＋D．X－>Y＋>Z2＋答案：D．随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是A．单质的熔沸点逐渐降低B．气态氢化物的稳定性逐渐降低C．卤素原子的还原性逐渐增强D．卤素单质的氧化性逐渐增强答案：B．(2011年四川省绵阳市高三第一次诊断性考试)简单原子的原子结构可用如图所示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①、②、③的叙述正确的是A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数解析：选A。①②③含有相同的质子数不同的中子数，互为同位素。同一元素的同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。．(2011年清华附中高三第一次模拟)图中每条折线表示元素周期表第ⅣA～第ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4解析：选D。因为第2周期的非金属元素的气态氢化物中，NH3、H2O、HF分子之间存在氢键，它们的沸点高于同族其他元素气态氢化物的沸点，A、B、C不合题意，而CH4分子间不能形成氢键，所以a点代表的是SiH4。．下列有关元素周期表的叙述正确的是A．原子半径最小的是FB．所含元素种类最多的族是第VIII族C．金属元素的种类多于非金属元素D．第n周期第n主族的元素均为金属第11页,共11页

5答案：C．下列各组微粒中，氧化性依次增强，且半径依次减小的是A．O、Cl、S、PB．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋C．I－、Br－、Cl－、S2－D．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋答案:D．下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是答案:D　[H2O2、HF都为共价化合物，其正确的电子式应不带“[]”，无阴、阳离子。NH3为共价化合物，结构式中未共用的孤电子对不写在元素符号的周围。]．下列关于MgCl2的电子式书写正确的是答案:C　[MgCl2属于离子化合物，在书写时各离子要标明所带电荷的情况，故A项错误；化合物电子式中相同部分不可合并，故B项错误；标明阴离子及原子团带电情况时应用“[]”，故C项正确。]．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一对成对电子的X原子与3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子答案:C　[本题考查的是核外电子排布的知识。A项中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相同；C项p轨道有一对成对电子，应是np4，为同主族的元素，化学性质相似；D项最外层只有1个电子的有第ⅠA族元素和部分过渡元素，故性质不一定相似。]．已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)第11页,共11页

6也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是无机含氧酸的酸性强弱的判断方法答案:B　[此题是信息题，考查利用信息综合分析、推断的能力。由题给信息首先分析出H3PO4中共价键形式，3个H分别和3个O形成共价单键，与H相连的3个O与P形成3个共价键，从而得出能跟D原子发生交换的条件，由此同理对次磷酸结构作出判断。]．对SO3的说法正确的是A．结构与NH3相似B．结构与SO2相似C．结构与BF3相似D．结构与P4相似答案:C　[根据价层电子对互斥理论可知，在SO3中，S原子没有孤电子对，但与S原子相连的原子个数为3，因此SO3分子结构呈平面三角形。]．下列不属于配合物的是A．[Cu(H2O)4]SO4·H2OB．[Ag(NH3)2]OHC．KAl(SO4)2·12H2OD．Na3[AlF6]答案:C　[A、B、D均为配合物，而C属于复盐，不是配合物。]．从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是A．苯、酒精B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油D．二硫化碳、乙醇答案:C　[从碘水中提取碘要求该有机试剂(萃取剂)必须易溶解碘，且与水难溶，只有这样才能使碘转移到有机溶剂中与水分离。碘属于非极性分子，易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有机溶剂，但甘油、酒精由于分子中存在—OH，能与水互溶，所以不能用作萃取剂，故答案为C。]．下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A．HClB．HFC．HBrD．HI答案：B．在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5%B．10%C．15%D．20%答案：C．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2－增多B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅答案：B第11页,共11页

7．(2011·江门高二检测)已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL体积/mL浓度/(mol·L－1)体积/mL浓度/(mol·L－1)A1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210解析：　外界条件多个变化时，要对比找出其他相同条件，然后比较。本题主要比较温度和浓度对化学反应速率的影响。溶液混合后总体积都相同，从温度方面判断C、D的反应速率大于A、B的反应速率；从浓度方面判断，A、D的反应速率大于B、C的反应速率。所以反应速率最快的为D。答案：　D．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为A．2X＋Y3ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3YZD．3X＋Y2Z答案：D．已知有如下平衡体系：3A(g)+B(g)2C(g)，现等物质的量的投料反应物A、B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系II中，达平衡时体系I中A的物质的量浓度为M，体系II中A的物质的量浓度为m，则M与m的关系为A．M=mB．M>mC．M

8答案：C．温度相同，浓度均为0.2mol·L－1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③解析：首先根据盐类水解规律将其按酸碱性分组，呈酸性的是①③④，呈中性的是②，呈碱性的是⑤。在呈酸性的①③④中，NH4HSO4中的HSO电离出H＋，其溶液的酸性最强，其pH最小，(NH4)2SO4溶液中的NH浓度大于NH4NO3溶液中的NH浓度，其达到水解平衡时，(NH4)2SO4溶液中的H＋浓度大于NH4NO3溶液中的H＋浓度。CH3COONa溶液呈碱性，pH最大。综上所述，其pH由小到大的排列顺序是③①④②⑤。答案：A．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L，该溶液可能是①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④解析：　由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L知，该溶液中的溶质对水的电离平衡起抑制作用。由于加酸、碱抑制水的电离，结合选项知A正确。答案：　A．下列物质中的分类组合正确的是(双选)ABCD强电解质HICuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HFCH3COOHCaCO3NH3·H2O非电解质SO2CuH2OCH3CH2OH解析：　CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱电解质。答案：　AD．将等物质的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为A．35.5∶108B．108∶35.5C．8∶1D．1∶2解析：　四种物质混合加水，最后过滤后，得到KNO3和NaNO3的混合溶液，所以阳极产物为O2，阴极产物为H2。答案：　C．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－第11页,共11页

9C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀解析：　2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。A项，负极反应：2Fe－4e－===2Fe2＋；B项，正极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－；C项，电池是将化学能转化成电能的装置；D项，钢柱在空气与水交界处因与O2接触而更易发生电化腐蚀。答案：　A．(2011年龙岩高二检测)据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是(双选)A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋C．正极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸解析：选BD。，所以Zn作负极，负极发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。如果电解液是强酸，由于c(H＋)大，正极的反应是2H＋＋2e－===H2↑，而不是O2得到电子。因此B、D项是正确的。．CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为A．阳极：Cu－2e－===Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－===CuB．阳极：2Cu＋2I－－2e－===2CuI阴极：2H＋＋2e－===H2↑C．阳极：2I－－2e－===I2阴极：2H＋＋2e－===H2↑D．阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑阴极：4H＋＋4e－===2H2↑解析：　阳极为Cu，在I－参与下，生成难溶CuI(阳极区为无色)，阴极为H＋放电。答案：　B．下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是A．镀铝塑料B．食品罐头盒(镀锡)C．白铁水桶(镀锌)D．镀银铜质奖章解析：　关键是看镀层损坏后，暴露出的金属与镀层能否形成原电池，形成原电池金属是否是负极。A项塑料不会被腐蚀；B项Fe为原电池负极，锡为原电池的正极，加速Fe的腐蚀；C项Zn为电池的负极，铁为电池的正极，铁被保护起来；D项Cu为原电池的负极，Ag为原电池的正极，加速了铜的腐蚀。但由于Fe比Cu更易失去电子，所以腐蚀最快的是B中的铁。第11页,共11页

10答案：　B×10－2mol·L－1×V1＝V2×c2①又由混合后溶液的pH＝11，得出如下关系：．右图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是XYZWA．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形B．Z与Y元素形成的化合物熔点很高C．已知W单质分子间作用力较大，则其加压时易液化D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中答案：D．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A．①②③④B．①③C．①②D．①③④[答案]B[解析]温度升高，反应速率加快；缩小反应体系体积，相当于增加反应物和生成物浓度，反应速率加快。．下列实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是A．为增大泡沫灭火器中Al2(SO4)3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物B．为加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液C．在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠D．用3mL乙醇、2mL浓H2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用6mL乙醇、4mL浓H2SO4、4mL冰醋酸[答案]C[解析]泡沫灭火器主要利用Al3＋与HCO发生双水解，若改加与苏打的混合物，则Al3＋也会与CO发生双水解，反应速率变化不大，A排除；B项中会加快反应速率，但由于不知盐酸和锌的量，故产生氢气的量可能会改变；C项中CH3COO－＋H＋CH3COOH，c(H＋)减小，反应速率减慢；D项对反应速率无影响。．下列方程式正确的是A．表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g);△H=－725KJ/molB．硫化钠溶液显碱性的原因：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．向硅酸钠溶液中通入足量的CO2：SiO32－＋2CO2＋3H2O=H4SiO4↓＋2HCO3－D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO＋NO3－＋8H＋=3Fe3＋＋NO↑＋4H2O答案：C第11页,共11页