化学考试试题练习含答案37

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化学考试试题练习含答案37一、选择题．下列仪器：①烧杯,②蒸发皿,③平底烧瓶,④试管,⑤坩埚,⑥锥形瓶，其中可以用酒精灯直接加热的仪器为A．①②③④⑤⑥B．②④⑤C．①④⑥D．④⑥解析：②、④、⑤等仪器可以用酒精灯直接加热，其他仪器需垫上石棉网后再加热，否则会因受热不均匀导致仪器破裂。答案：B．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O答案：C．使用分液漏斗时，应首先A．洗涤B．检查是否漏水C．打开上端塞子D．打开活塞【答案】B【解析】分液漏斗使用第一步为检查是否漏水。．已知酒精质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol×L－1，试判断8.3mol×L－1的酒精溶液的溶质的质量分数为A．大于48%B．小于48%C．等于48%D．无法确定答案：B．(2010·安徽理综)下列实验操作或装置符合实验要求的是第7页,共7页

1解析:本题考查实验基本操作知识,意在考查考生对仪器选择和实验细节的掌握程度｡B项的胶头滴管不能伸入容量瓶中;C项阳极材料铜是活泼电极,阳极铜放电,不符合实验要求;D项灼烧过程中会产生CO2气体,坩埚不能加盖｡答案:A．(2011年河南郑州模拟)前不久，有媒体称圣元奶粉会引起儿童性早熟，导致公众的目光再一次聚焦奶粉。其实，之前有关化学性污染事件的报道层出不穷，其中尤以食品安全最为引人恐慌。如食品报道中不断有①“致癌农药”　②“苏丹红”　③“碘元素”　④“亚硝酸盐”等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是A．②③④B．②③C．③④D．只有③解析：在题述几种化学物质中，加碘食盐中含有碘元素、腌制食品中含有少量亚硝酸盐不会引起中毒。答案：C．能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应答案：C．在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3＋、Na＋、K＋、Fe3＋、NH．H＋、Cl－、NO．OH－、S2－、MnO．SO．AlO．CO，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的阴离子应该是A．SO　COB．AlO　SO　MnOC．NO　Cl－　SOD．MnO　SO　NO解析：选D。将溶液分为酸性和碱性两种情况分析，若M为酸性溶液，则只有Cl－、NO．MnO．SO四种阴离子能大量存在。不符合M溶液中阳离子只有两种，阴离子有五种的条件，故M溶液只能是碱性溶液。在碱性溶液中能大量存在的阳离子只有Na＋、K＋，则N溶液中所含的阳离子为Al3＋、Fe3＋、NH．H＋，再根据离子共存的原理，确定M溶液中的阴离子为OH－、CO．AlO．S2－、Cl－，N中的阴离子为MnO．SO．NO。．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试回答下列问题：第7页,共7页

2(1)该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出是氧化剂，是还原剂，写出该反应的离子方程式，标出电子转移的方向和数目。(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大)，其作用是。(3)氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气。(4)一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L(STP)的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。答案：(1)是；MnO2；浓盐酸；4H＋＋2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；(2)除去氯气中混有的HCl气体(3)浓氢氧化钠(浓碱)(4)浓盐酸的物质的量浓度是：被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol-1)×2＝0.5mol(提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)。12．略．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H＋＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2答案：AD．将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是A．放出黄绿色气体B．冒白雾，混合物温度升高C．液体四溅，冒白烟D．冒白雾，温度降低解析：选B。浓盐酸具有强挥发性，产生的HCl在空气中形成白雾。浓盐酸中滴入浓硫酸时，因浓硫酸具有吸水性而使盐酸浓度增加，同时浓硫酸吸水放热，混合物的温度升高。．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：Na2O、Na2O2与CO2反应产物分别为Na2CO3，Na2CO3和O2；NO在空气中不能稳定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，先变红后褪色。第7页,共7页

3答案：A．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头答案：B．中新网2010年10月30日电，印尼默拉皮火山30日凌晨再度喷发，而印尼管理火山事务的机构29日说，印尼有21座火山处于不安全状态，其中18座处在警戒状态，有可能会爆发。火山在喷发过程中会形成火山岩，其所含的主要元素分别为Si、Al、Fe、Ca、O、Mg、Na、K、Ti及H等。玄武岩是一种常见的火山岩，某玄武岩的化学组成如表所示，则有关该玄武岩的说法正确的是成分SiO2Al2O3FeOFe2O3CaO其他百分含量50.68%13.65%9.62%1.59%11.04%3.42%A.该玄武岩是由多种金属和非金属氧化物组成的混合物B．该玄武岩中含量最高的金属元素是铝元素C．该玄武岩是一种硅酸盐D．玄武岩是在火山喷发过程中形成的，其形成过程是一个复杂的物理变化过程解析：玄武岩是一种硅酸盐，而一般习惯用元素对应氧化物的形式来表示硅酸盐的组成，A项错，C项对；根据化学式计算得到如下数据：Al元素含量约为0.07%，Fe元素含量约为0.086%，Ca元素含量约为0.078%，B项错；玄武岩的形成是一个复杂的物理和化学变化过程，D项错。答案：C．下列离子方程式正确的是A．过量的SO2通入氨水中：SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2OB．SO2通入溴水中：Br2＋SO2＋2H2O===2H＋＋SO＋2HBrC．SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOD．酸雨久置pH变小：2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO解析：选D。选项A中由于过量SO2的通入，生成物应是HSO，故A错误；选项B中HBr是强电解质，应写成离子形式，故B错误；选项C中SO2与ClO－发生氧化还原反应，故C错误，综上所述，选项D正确。．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOHMg>Al第7页,共7页

4D．还原性：Na>Mg>Al答案:B　[A项，3p亚层上有2个未成对电子，外围电子排布：3s23p2或3s23p4,4p亚层上有2个未成对电子，外围电子排布：4s24p2或4s24p4，可能属于同一主族，A错误；B项，3p、4p亚层有1个空轨道，分别是硅元素和锗元素，B正确；最外层电子排布为ns2和ns2np6的原子，前者可能是稀有气体(He)，后者一定是稀有气体元素，不属于主族，故C错误；最外层电子排布为3s2的原子为Mg，位于主族，而最外层电子排布为4s2的原子可能为主族元素Ca或过渡金属元素，故D错误。]．下列原子中未成对电子最多的是A．CB．OC．ND．Cl答案:C．在原子的第n层电子层中，当它为最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它为次外层时，最多容纳的电子数比(n＋1)层多容纳10个电子，则此电子层为A．K层B．L层C．M层D．N层电子排布式与电子排布图的应用技巧答案:C．下列说法不正确的是A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价答案:D．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P答案:A　[首先看原子半径的变化规律，B、D两项原子半径逐渐增大；C项先减小后增大，故选A。第一电离能的变化规律是同一主族随原子序数递增而降低，A正确；同一周期随原子序数增加而升高，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，B选项应为Mg>Al>Na；D选项为Cl>P>S。故选A。]．氮分子中的化学键是A．3个σ键B．1个σ键，2个π键C．3个π键D．个σ键，1个π键答案：B．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是A．CO2和SO2B．CH4和SiO2C．BF3和NH3D．HCl和HI答案:D．下列说法中，错误的是A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键答案:A键能越大，键长越短，化学键越牢固，故A错误，C第7页,共7页

5正确；成键原子间原子轨道重叠越多，说明两原子核之间距离越小，即键长越短，故共价键越牢固，B正确；D为共价键的定义正确。．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P－Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子答案：D．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥答案：B．在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10－6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10－11)、AgCl(Ksp=1.56×10－10)三种物质中，下列说法正确的是A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小D．同下Ksp越大的溶解度也越大答案：AD．盛有0.1mol/L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为A．NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B．水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C．加热促进NaHCO3的水解，碱性增强D．NaHCO3在加热时变成红色答案：C．常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是A．pH=7且c(F－)＞c(K＋)＞c(H＋)=c(OH－)B．pH＜7且c(F－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)C．pH＞7且c(K＋)＋c(H＋)=c(F－)＋c(OH－)D．pH＞7且c(K＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H＋)答案：A解析：KOH溶液与HF稀溶液混合，溶液中含有F-、K+、H+、OH-四种离子。pH=7时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，则c(F-)=c(K+)，A错；pH＜7时，c(H+)＞c(OH-)，得到HF和KF的混合溶液，c(F-)＞c(K+)，B对；pH＞7时，根据电荷守恒可知c(F-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)，C对；pH＞7时，当溶质为KOH和KF时，可能有c(K+)＞c(OH-)＞c(F-)＞c(H+)，D对。．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－10，下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1mol·L－1C．与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大第7页,共7页

6解析：由KW及题意推得，c(H＋)＝10－2mol·L－1，则水电离出来的c(H＋)＝10－12mol·L－1，c(A－)＝10－2mol·L－1，A、B错误；C项，得到等量HA和NaA的混合液，溶液中遵循电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，离子浓度大小顺序不可能是c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)；D项，加水稀释会使c(H＋)减小，pH增大，加入CH3COONa后，CH3COO－水解使溶液碱性增强，D正确。答案：D．常温下，向0.1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是A．溶液的导电能力：a