化学考试试题练习含答案38

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化学考试试题练习含答案38一、选择题．下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是A．3d54s1B．3d44s2C．3d94s2D．3s13p6答案:A　[B项违背了半充满时为稳定状态；C项违背了全充满时为稳定状态；D项违背了能量最低原理，故选A。]．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是A．混合气→a→e→b→a→d→cB．混合气→c→d→e→e→aC．混合气→a→e→e→b→d→cD．混合气→b→e→a→d→c解析：检验气体的顺序为H2O→SO2→CO2→CO。在检验CO2前，要保证SO2完全被吸收，故两次用到酸性品红溶液。第一次检验SO2，第二次检验SO2是否完全被吸收。在检验CO前需除去H2O(g)。答案：C．从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精C．由于汽油和水不相溶，因此可用分液的方法分离二者的混合物D．NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl解析：酒精与水互溶，不能用酒精从碘水中萃取碘，A项错；蒸馏含水的酒精只能得到纯度较高的酒精，而无法得到无水酒精，要获得无水酒精需进一步处理，B项错；NaCl的溶解度受温度的影响较KNO3小得多，因此冷却含少量KNO3的NaCl浓溶液时，NaCl固体并不易析出，故较难得到纯净的NaCl。答案：C．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较解析:用pH试纸测定溶液的pH是中学化学实验的基本操作，正确的操作方法是：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液体，滴在干燥的pH试纸中部，试纸变色，立即和标准比色卡比较，确定溶液的pH。在操作过程中，pH试纸不能用水润湿，也不能将pH试纸直接放在待测液中。答案：C．下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n2答案:A　[各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当n＝1时，它只有一个s能级，当n＝2时，含有两个能级，分别为s、p能级，所以B、C都不正确；D选项中每个能层最多能填充2n2第5页,共5页

1个电子，但不是一定含有2n2个电子。]．在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1解析：由反应方程式可知，氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，当2molKMnO4被还原为＋2价锰离子时，有10molHCl被氧化为氯气，另外6mol氯离子没有变化；氧化产物为氯气，还原产物为氯化锰，氧化产物与还原产物的粒子个数比为5∶2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。答案：A．已知有如下反应：①2BrO3－＋Cl2=Br2＋2ClO3－，②ClO3－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A．BrO3－﹥ClO3－﹥Cl2﹥Fe3＋﹥I2B．BrO3－﹥Cl2﹥ClO3－﹥I2﹥Fe3＋C．ClO3－﹥BrO3－﹥Cl2﹥Fe3＋﹥I2D．BrO3－﹥ClO3－﹥Fe3＋﹥Cl2﹥I2答案：A．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na＋、Ba2＋、Cl-、SO42－B．Ca2＋、HCO3-、C1-、K＋C．Mg2＋、Ag＋、NO3-、Cl-D．H＋、Cl-、Na＋、CO32-答案：B．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．化合物中某元素处于最高价只能被还原C．失电子越多的还原剂，其还原性越强D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化答案：B．人体中正常的的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为高铁(Fe3＋)血红蛋白而中毒，服用维C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂C．维C将Fe3＋转化成Fe2＋D．亚硝酸盐被氧化答案：C．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．Al、Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物解析：因为常温下浓硫酸能够使铝表面生成一层致密的氧化物保护膜，所以常温下可以用铝制贮罐贮运浓硫酸，A正确；B项，二氧化硅可以与氢氟酸反应，B项错误；C项，二氧化氯杀菌消毒后氯元素的化合价降低，应用了二氧化氯的氧化性，C项错误；D项，铝的氧化物Al2O3属于两性氧化物，D项错误。答案：A第5页,共5页

2．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4答案：B．(2010年芜湖一中模拟)下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③B．②③④C．③D．③⑤解析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。答案：C．(2011年湖北天门高三第一次模拟)在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是A．NO2是该过程的中间产物B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2解析：选B。涉及的反应依次为：2NO＋O2===2NO2，2NO2＋4CO4CO2＋N2，总反应式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2，说明NO2为该过程的中间产物。．下列说法正确的是①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。A．①②③B．①④⑤第5页,共5页

3C．②③④D．③④⑤解析：正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，含丰富氮、磷营养素的水会加速藻类植物的生长，形成水华或赤潮，污染环境。答案：C．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案:D　[A项只能表示最外层电子数；B项只表示了核外电子的分层排布情况；C项只是具体到能级；D项完整体现了电子层、能级以及轨道内电子的自旋状态，故该项正确。]．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A．0B．1C．2D．3答案:D．下列粒子属于等电子体的是A．CH4和NH4＋B．NO和O2C．NH2－和H3O＋D．HCl和H2O答案：AC．三氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾答案：CD．下列粒子中，与H3O＋所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是A．Na＋B．NHC．NeD．NH3答案:B　[H3O＋中质子数为11，电子数为10，含有共价键和配位键，因此只有NH符合要求。]．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体形且分子或离子的空间构型为V形的是A．NHB．PH3C．H3O＋D．OF2答案:D　[四个选项中的分子或离子中心原子的价层电子对数都为4且空间构型都为四面体形，但只有OF2中心原子结合两个F原子，分子的空间构型为V形。分子的空间构型与分子中中心原子的价层电子对的几何构型不是一回事。]．下列各组微粒不是等电子体的是：A．N2、C22－B．CO2、NO2C．C6H6、B3N3H6D．PCl3、NF3答案：B．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是第5页,共5页

4A．Cl－、AlO2－、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO3－、K＋、H＋C．NO3－、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO42－、NH4＋、Cl－解析：　依题设条件可知，水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L＜1×10－7mol/L，故水的电离受到抑制，有可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液；再根据各选项分析在酸或碱溶液中各种离子与H＋或与OH－是否发生反应确定答案。答案：　C．下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43－的物质的量浓度相同答案：C解析：电解质的强弱在于能否完全电离，与导电能力强弱无必然联系。强电解质稀溶液中溶质虽完全电离，但离子浓度小，导电能力也会很弱，故A错误；弱电解质在溶液中虽不完全电离，但存在电离平衡。溶液中电离出的离子浓度可能较小，但消耗离子后可通过平衡移动补充。所以，在相同条件下提供离子能力是同等的，故此等物质的量浓度、等体积的盐酸、醋酸耗用NaOH是相同的，与Zn反应产生H2是等量的，所以B错误，C正确；D选项中Na3PO4是强电解质，完全电离，而磷酸是弱酸，是分步且不完全电离，产生的PO43-肯定比等条件下的磷酸钠少，所以D错误。．不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四种溶液：①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3；②Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3A．只有①组可以B．只有②组可以C．两组都可以D．两组都不可以答案：B．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4解析：选C。Mg(OH)2难溶于水；Na2CO3溶于水后CO＋H2OHCO＋OH－，水解掉一个CO，生成两个阴离子；KCl、MgSO4的阴离子不水解，所以选C。．下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是A．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合B．pH=6的盐酸溶液1mL与999mL水混合C．pH=2的盐酸与0．01mol/L的氨水等体积混合D．1×10－3mol/L的盐酸和6×10－4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL,混合后再稀释100倍答案：D第5页,共5页