2022届浙江省温州市普通高中高三适应性测试三模考试化学试题Word版

《2022届浙江省温州市普通高中高三适应性测试三模考试化学试题Word版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

2022年5月份温州市普通高中选考适应性测试化学试题考生须知：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。3.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列水溶液呈碱性的盐是A.CaCl2B.Na2SO3C.Ba(OH)2D.HNO32.下列物质属于强电解质的是A.CH3COOHB.H2OC.AlCl3D.CO23.名称为“蒸发皿”的仪器是A.B.C.D.4.下列物质(主要成分)的化学式不正确的是A.苏打：Na2CO3B.冰晶石：Na3AlF6C.聚氯乙烯：D.黄铜矿：CuFeS25.下列表示不正确的是A.甘氨酸的键线式：B.KOH的电子式：科网（北京）股份有限公司

1C.一水合氨比例模型：D.O2-的离子结构示意图：6.下列说法不正确的是A.七氟丙烷可用作灭火剂B.乙醇钠可由乙醇与NaOH溶液反应制得C.“氢化油”可用于生产人造奶油D.甘油醛是最简单的醛糖7.下列说法正确的是A.O2和O3互为同素异形体B.淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体C.14C和14N互为同位素D.和互为同系物8.下列说法不正确的是A.碘化银常用作感光材料，是胶卷中必不可少的成分B.石英、水晶、硅藻土的主要成分都是SiO2C.氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D.石墨可做润滑剂和电极材料9.下列说法正确的是A.工业上制硝酸的三个主要设备为接触室、热交换器、吸收塔B.工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯气等原料C.工业上铁的冶炼加入石灰石，主要是为了吸收二氧化硫，同时得到副产物石膏D.工业上制取镁、铝的最后一个步骤均为电解熔融氧化物10.关于反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列说法不正确的是A.Cu2O被Cu2S还原B.Cu2S既是氧化剂，又是还原剂C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6D.生成1molSO2时，转移了6mol电子11.下列说法不正确的是A.呈粉色的变色硅胶干燥剂(含氯化钴)，可通过烘干至蓝色后重新使用B.如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗C.测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致结果偏高D.移液管和滴定管均标有使用温度，使用时均应进行检漏、润洗再装液科网（北京）股份有限公司

212.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A.30gHCHO和CH3COOH混合物中H原子数为2NAB.密闭容器中2molSO2和1molO2充分反应后，容器中分子数为2NAC.一定条件下，6.4g铜与过量的氯气反应，转移电子数目为0.2NAD.1molH2O2中含有共价键的数目为3NA13.下列离子方程式正确的是A.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na++H2OB.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑C.NaClO溶液与过量NaHSO3溶液反应：ClO-+HSO=Cl-+SO+H+D.以铜为电极电解氯化铵溶液：Cu+2NHCu2++2NH3↑+H2↑14.下列说法不正确的是A.甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应B.纤维素硝酸酯常用纤维素与浓硝酸反应得到，可用于生产电影胶片片基C.在人体内，油脂能够溶解一些不能溶解在水中营养物质，如脂溶性维生素A，以利于人体吸收D.不同的多肽或蛋白质，可以通过控制溶液的pH进行分离15.有关化合物(如图)，下别说法正确的是A.分子中至少有4个碳原子共直线B.分子中只含有2种官能团，1个手性碳原子C.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1molNaOHD.该物质具有弱碱性16.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是A.简单离子半径：M>Z>WB.化合物M2YX中只含离子键不含共价键C.热稳定性：X2Z>XWD.氧化物对应水化物酸性：Z>W科网（北京）股份有限公司

317.25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是A.pH、体积均相同的NH4Cl和HCl溶液，导电能力相同B.用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱酸C.将1molNH4NO3溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH)=n(NO)D.物质的量浓度相同的NH4Cl溶液和NH4HCO3溶液中c(NH)：前者小于后者18.已知：25℃、101kPa下：I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-412kJ·mol-1II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1III.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1IV.Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(g)+O2(g)△H=-226kJ·mol-1下列说法正确的是A.相同条件下，1mol[2Na(s)+O2(g)]的能量小于1mol[Na2O2(s)]的能量B.低温不利于CO与Na2O2自发生成碳酸钠C.反应I的活化能小于反应II的活化能D.Na2O不可能分解为Na2O2和Na19.在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：mA+nBpC，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表：压强p/Pa2×1055×1051×1063×106c(A)/mol·L-10.080.200.400.80下列说法一定正确的是A.保持一定温度，增大压强，平衡正向移动B.当压强为3×106Pa时，此反应平衡常数表达式：Kp=C.反应平衡后若增大压强，则新平衡的逆反应速率大于原平衡的逆反应速率D.若再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量为(4+b)mol20.下列关于物质熵的大小比较合理的是A.相同压强下，lmolH2O(50℃)>1molH2O(80℃)B.相同温度和压强下，1molCO2(g)<2molCO(g)科网（北京）股份有限公司

4C.标准状况下，1molSO21mol二氧化硅晶体21.浓差电池是由于电池中存在浓度差而产生的。锂离子浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列说法不正确的是A.若Y电极材料为铁，也能实现如图转化B.浓缩海水中锂离子浓度大于左侧LiCl溶液中的锂离子浓度C.X电极的反应为：2H++2e-=H2↑D.右侧生成1molCl2时，左侧Li+增加2mol22.1L0.10mol·L-1H3RO3溶液pH<1，向其中加入NaOH固体(忽略体积变化)，测得溶液中各种含R微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法不正确的是A.当加入0.1molNaOH时：c(Na+)=c(H2RO)+c(HRO)+c(RO)B.当加入0.2molNaOH时：(RO)>c(H2RO)C.曲线δ1是指微粒H2RO的变化趋势D.N点，c(HRO)=c(RO)=0.05mol·L-123.下列推测合理的是A.四卤化硅中仅SiF4能形成SiF配离子，这是由于F－半径最小B.已知SiH3Cl+4H2O=3H2↑+H4SiO4+HCl，则可推知CH3Cl+2H2O=3H2↑+CO2+HClC.高温条件下SiCl4与NH3反应可生成Si3N4和NH4ClD.Si3H8分解温度高于C3H824.已知利用环氧物质制备某酯的一种机理如图所示，下列说法不正确的是科网（北京）股份有限公司

5A.该反应在化合物I的催化下完成B.化合物II和III互为同分异构体C.化合物IV生成3—羟基丙酸甲酯的过程属于取代反应D.若原料用，则产物一定是25.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究淀粉水解程度取2mL淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2～3min，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水若溶液未变蓝色，则淀粉已经完全水解B探究乙醇消去反应的产物取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入少量溴水中若溴水溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯C探究浓度对反应速率的影响分别取10mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol·L-1H2SO4溶液前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3溶液浓度，可以加快反应速率D取少量产物溶于足量稀硫酸溶液后，再取上层清液，依次加入KCSN溶液和双氧水科网（北京）股份有限公司

6探究铝与氧化铁铝热反应后的产物之一为单质铁若上层清液开始无明显现象，后出现血红色溶液，则说明产物中含有单质铁A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.回答下列问题：（1）两种无机物的相关信息如表：化学式P4S3C3N4用途制造火柴及火柴盒摩擦面可用作切磨机、钻头、轴承熔点174℃1900℃请从结构和微观作用力的角度解释两种物质的熔点差异____。（2）将温度传感器探头伸入装有甘油(丙三醇)的试管中，片刻后再取出置于潮湿空气中，探头的温度变化如图。请解释温度升高的原因____。28.一定条件下，将28.8gCu2O固体投入100mL12.0mol·L-1的硝酸溶液中充分反应后，固体全部溶解，硝酸被还原为氮氧化物(NOx)，并收集到标准状况下氮氧化物(NOx)4.48L。(生成气体全部逸出)（1）x=____。（2）往反应后的溶液中加入4.00mol·L-1NaOH溶液，为使沉淀质量达到最大，至少需要NaOH溶液____mL。(请写出简要的计算过程)30.固体盐X由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，有如图转化关系：科网（北京）股份有限公司

7已知：H中溶质仅为一种常见正盐。黄绿色气体C密度为相同条件下H2的33.75倍。请回答：（1）X的组成元素为____，固体F成分为____。（2）固体X在水中也可反应生成气体B，同时生成一种的相对较稳定的白色沉淀，请写出该反应化学方程式____。（3）向血红色溶液Ⅰ中加入足量的KI溶液，发生氧化还原反应，产物中含有与血红色物质组成元素相同的微粒，请写出该反应可能的离子方程式____。（4）气体C的化学式为____。将气体C通入KOH溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比1∶5的盐，写出这两种盐的化学式____，设计定量实验方案验证上述比例关系____。32.含氮化合物在生产生活中有重要的应用。请回答：（1）NOx与含硫化合物的热化学方程式如下：反应I：CaS(s)+3NO2(g)=CaO(s)+SO2(g)+3NO(g)△H=-279.12kJ·mol-1K1反应II：CaS(s)+4NO2(g)=CaSO4(s)+4NO(g)△H=-714.52kJ·mol-1K2反应III：CaSO4(s)+NO(g)=CaO(s)+SO2(g)+NO2(g)△HK3①三个反应的平衡常数的lnK随温度变化关系如图所示，则表示lnK2的曲线是____。②在恒温条件下，加入反应物，一段时间后达到平衡时c(SO2)如图所示，t1时减小容器体积，t2时达到新平衡，请画出t1至t2时c(SO2)变化趋势图____。科网（北京）股份有限公司

8（2）合成氨工厂以“水煤气”和N2为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、H2、H2O、N2的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂III铁触媒，在500℃活性最大，反应器B中主要发生的反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，装置如图。①温度比较：气流a____气流b(填“>”“<”或“=”)。②气体流速一定，经由催化剂I到催化剂II，原料转化率有提升，其可能原因是：____。③下列说法正确的是____。A.利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气的流速，有利于水煤气的生成B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1反应器温度越低，终端出口2收率越高C.终端出口2得到的气体，通过水吸收，再加热水溶液，可分离出NH3D.反应原料气从进气口105℃到300℃出口1，已完成氨的合成（3）已知-33℃液氨中存在：2NH3(l)NH+NHK=10-29，在100mL液氨中加入0.0001molNH4Cl固体溶解，并完全电离(忽略体积变化)，则c(NH)=____mol·L-1。金属钾能溶解于液氨中形成蓝色的液氨溶液，反应的化学方程式为K+NH3=K++e(NH3)(电子的氨合物，显蓝色)，加入NH4Cl固体，即发生共价键断裂和形成的反应，请写出离子方程式____。34.已知K2[Cu(C2O4)2](二草酸合铜酸钾，式量为318)是一种具有还原性配体的有机金属化合物。它可溶于热水，微溶于冷水、酒精。其制备流程如图所示：科网（北京）股份有限公司

9己知：CuO+2KHC2O4=K2[Cu(C2O4)2]+H2O16H++2MnO+5C2O=2Mn2++10CO2+8H2O回答下列问题：（1）I步骤中加热煮沸20min的目的是____。（2）II、V步骤中均采用趁热过滤的原因依次是____；____。（3）下列说法正确的是____。A.为了提高产品的产率，可以将CuO连同滤纸一起加入到K2C2O4和KHC2O4混合液中B.K2CO3采用分批加入的方式，可以防止因反应过快，产生大量气体将液体带出C.V处最适宜的洗涤试剂为冷水D一系列操作包含：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥（4）步骤VII为获得二草酸合铜酸钾.请选择正确操作并排序：____→____→③→____→____，重复③及其后续操作，两次质量差不超过0.001g，即达到恒重。____①用电子天平称量，记录相应质量②研磨晶体③加热并不断搅拌④坩埚钳取下放在石棉网上冷却⑤坩埚钳取下放在干燥器中冷却⑥将晶体放入坩埚中（5）为测定产品纯度，室温下准确称取制取的产品试样1.000g溶于氨水中，并加水定容至250mL。.取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入10mL3mol·L-1的H2SO4溶液，水浴加热至75～85℃，趁热用0.01200mol·L-1的KMnO4溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。①该产品的纯度为____。②用滴定法测定Cu2+，得出产品纯度为83.2%，假设测定过程各项操作规范，该数据与①中纯度不一致的原因____。36.天然产物G具有抗肿瘤等生物活性，某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)：科网（北京）股份有限公司

10已知：+(R=—COOH，—COOR′等)请回答：（1）下列说法不正确的是____。A.化合物A到B的过程属于取代反应B.酸性KMnO4溶液可以鉴别化合物C和EC.1molF与氢气发生反应，最多可消耗5molH2D.化合物G的分子式是C15H18O3（2）化合物M的结构简式是____；化合物D的结构简式是____。（3）写出B→C的化学方程式____。（4）写出3种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式(不包括立体异体)____。①含苯环，且遇FeCl3溶液会显色；②核磁共振氢谱，峰面积之比为9∶2∶2∶1（5）以化合物和为原料，设计如图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)____。科网（北京）股份有限公司

112022年5月份温州市普通高中选考适应性测试化学试题考生须知：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。3.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】A科网（北京）股份有限公司

12【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】B【15题答案】【答案】D【16题答案】【答案】B【17题答案】【答案】C【18题答案】【答案】C【19题答案】【答案】D【20题答案】【答案】B【21题答案】【答案】A【22题答案】【答案】D【23题答案】【答案】A【24题答案】科网（北京）股份有限公司

13【答案】D【25题答案】【答案】C非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)【26题答案】【答案】（1）P4S3为分子晶体，熔化破环分子间作用力，C3N4为原子晶体，熔化破环共价键，分子间作用力弱于共价键，故P4S3熔点远低于C3N4（2）甘油含有多个羟基，可以通过形成氢键的形式吸收空气中的水蒸气，形成氢键的过程中会放出热量【27题答案】【答案】（1）15（2）250【28题答案】【答案】（1）①.Fe、H、C、O②.Fe2O3、K2CO3（2）Fe(HCO3)2=FeCO3+CO2↑+H2O（3）2Fe(SCN)3+2I-=I2+2（4）①.ClO2②.KCl、KClO3③.取适量溶液，加入过量硝酸银溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量m1；合并洗涤液和滤液，向其中加入足量亚硝酸钠溶液，再加入足量硝酸银和稀硝酸，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量m2，若m2=5m1，则可验证上述比例关系【29题答案】【答案】（1）①.a②.（2）①.<②.气流若在催化剂I层达平衡流出，经中间过热交换，温度降低，化学反应限度增大，反应正移，转化率增大；气流若在催化剂I层未达平衡，则与催化剂II接触，继续反应，转化率增大③.A（3）①.1×10-26②.2e(NH3)+2NH=H2+(2n+2)NH3【30题答案】【答案】（1）为了使Cu(OH)2转化为CuO，便于过滤（2）①.II中是为了得到CuO，防止K2SO4等杂质晶体析出②.V科网（北京）股份有限公司

14中是为了获得滤液，防止二草酸合铜酸钾晶体析出，造成损失（3）AB（4）②⑥；⑤①（5）①.95.4%②.由于产品中混有K2C2O4或KHC2O4等杂质【31题答案】【答案】（1）BC（2）①.HC≡C—COOH②.（3）HC≡C—COOH++H2O（4）、、（5）+科网（北京）股份有限公司